A Solução Tampão

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UNIVERSIDADE VALE DO RIO DOCE - UNIVALE

Faculdade De Ciências Da Saúde - FACS

Curso de Farmácia

Larissa Lacerda Rocha

Luciana Biet Venturini

Marcelo Lopes do Carmo

Najla Silva Hermes Sdorf

Paula Campos Leitão

Sarah Ferreira Milholo

Relatório de Aula Prática:

pH e Solução Tampão

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Governador Valadares, 14 de Setembro de 2015

1. INTRODUÇÃO

Soren P. T. Sorensen em 1909, estabelece a medida da acidez pelo logaritmo negativo da concentração do íon hidrogênio, ao qual deu-se o nome de pH (VOGEL, 1981).

A ideia de solução tampão foi criado da necessidade de bioquímicos controlar o pH para o trabalho com enzimas que tem sua atividade catalítica muito ligada a variações do mesmo, sabendo-se que o pH do sangue é mantido a 7,35-7,45 para otimizar as ações biológicas por meio de soluções tampões naturais (FIORUCCI, SOARES & CAVALHEIRO, 2001).

Desta forma, os objetivos deste trabalho são:

• Definir pH e reconhecer sua importância no sistema biológico;
• Transformar concentração de H+ em pH e vice-versa;
• Definir sistema tampão, explicar como funciona e observar seu efeito;
• Utilizar a equação de Henderson-Hasselbach.

1. MATERIAIS E MÉTODOS

DEFINIÇÃO DE pH:

Materiais:

1_ Tubos de ensaio                                      

2_ Suporte

3_Pipetas Graduadas de 1.0, 5.0 e 10.0ml

4_ Conta gotas

5_ Papel Indicador Merck

Reagentes:

1_ Ácido Clorídrico 0.1N

2_ Ácido Acético 0.1N

3_ Hidróxido de Sódio 0.01N

5_ Reativo de Topfer  (Solução Alcoólica de p-dimetilaminoazobenzeno á 5%, Amarelo de Metila).

6_ Soluções Tampões de pH: 3,4,5,6,7,8,9 e 10.

7_ Indicador Universal. É uma mistura de indicadores que apresenta transição em toda escala do pH. É usado para determinação aproximada do pH.

Métodos:

1° Passo:

Primeiro Tubo: Com o auxilio de uma pipeta graduada de 1.0, foi colocado 10 ml de HCL 0.1N.

Segundo Tubo: Com o auxilio de uma pipeta graduada de 1.0, foi transferido   1 ml da solução do 1° tubo e acrescentado 9 ml de água destilada.

Terceiro Tubo: Com o auxilio de uma pipeta graduada de 1.0, foi transferido   1 ml da solução do 1° tubo e acrescentado 9 ml de água destilada.

Quarto Tubo: Com o auxilio de uma pipeta graduada de 1.0, foi transferido      1 ml da solução do 1° tubo e acrescentado 9 ml de água destilada.

Quinto Tubo: Com o auxilio de uma pipeta graduada de 1.0, foi transferido      1 ml da solução do 1° tubo e acrescentado 9 ml de água destilada.

Sexto Tubo: Com o auxilio de uma pipeta graduada de 1.0, foi transferido      1 ml da solução do 1° tubo e acrescentado 9 ml de água destilada. Após o procedimento desprezar 1 ml da solução.

2° Passo:

Após essa prática, foi adicionado em todos os tubos 1 gota do reativo Topfer e misturado.

Cálculos:

3° Passo: Em um tubo de ensaio foi colocado 9ml de ácido acético (CH₃COOH) 0,1N e adicionado 1 gota de reativo de Topfer.

4° Passo: Foi solicitado a determinação do pH comparando – o com o padrão de HCL. O pH encontrado foi de 3.

SOLUÇÃO TAMPÃO:

2.1 Materiais:

1_ 8 tubos de ensaio

2_ Indicador Universal

3_ Soluções Tampão do pH 3 ao pH 10

4_ NaOH 0.01

5_ Água destilada

2.1_ Métodos:

1° Passo: Foi colocado nos tubos de ensaio distintos e devidamente numerados, 1ml de solução tampão a partir do pH 3 até o pH 10 e adicionado a cada tubo 5 gotas de indicador Universal e misturado sem inversão.

2° Passo: Foram numerados 4 tubos de ensaio, de 1 ao 4 e colocado em cada 5 gotas de indicador universal.

3° Passo: Nos tubos 1 e 3 foi adicionado 10ml de água destilada.

4° Passo: Nos tubos 2 e 4 foram adicionados 1ml de solução tampão pH 7 e 9ml de água destilada.

5° Passo: Nos tubos 1 e 2 foram adicionados 2 gotas de NaOH 0.01N e misturado.

6° Passo: Com o auxilio de uma pipeta de 1 ml, foi soprado através da solução do tubo 1 até que não fosse mais verificado mudança na cor da solução. Foi utilizado essa mesma técnica para o tubo 2, porém, foi soprado por um período maior de tempo.

7° Passo: Nos tubos 3 e 4 foram adicionados 2 gotas de HCL 0.1N.

8°Passo: No tubo 4 foi adicionado mais solução HCL 1.01, gota a gota até que apresente a mesma cor do tubo 3.

1. RESULTADOS E DISCUSSÃO

DEFINIÇÃO pH:

No 1° passo foi possível observar que, a cada tubo preenchido, se obtinha um menor valor de concentração do ácido.               

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O HCL liberou todo o H+ enquanto o ácido acético liberou   parcialmente o OH Quanto mais ácida for a substância menor será seu pH e terá uma liberação maior do H+. Quanto menos ácida for uma substância, maior será seu pH liberando parcialmente H+.

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