TrabalhosGratuitos.com - Trabalhos, Monografias, Artigos, Exames, Resumos de livros, Dissertações
Pesquisar

Exercicios de titulação

Por:   •  7/4/2016  •  Dissertação  •  356 Palavras (2 Páginas)  •  450 Visualizações

Página 1 de 2

EXERCÍCIOS DE TITULAÇÃO

  1. O rótulo de um produto de limpeza diz que a concentração de amônia (NH3) é de 9,50 g/L. Com o intuito de verificar se a concentração de amônia corresponde à indicada no rótulo, 5,00 mL desse produto foram titulados com ácido clorídrico (HCl) de concentração 0,10 mol/L. Para consumir toda a amônia dessa amostra, foram gastos 25,00 mL do ácido. Qual a concentração, em g/L, da solução, calculada com os dados da titulação? (Resp: 8,5g/L)

  1. 25,00 g de hidróxido de sódio (NaOH) impuro são dissolvidos em água suficiente para 500,00 mL de solução. Uma alíquota de 50,00 mL dessa solução gasta, na titulação, 25,00mL de ácido sulfúrico (H2SO4) 1,00 molar. Qual é a porcentagem de pureza do hidróxido de sódio? (Resp: 80%)

  1. Por lei, o vinagre (solução aquosa de ácido acético) pode conter, no máximo, 4% em massa de ácido acético. Suponha que você queira verificar se o vinagre utilizado em sua casa atende as especificações legais. Para isso, você verifica que 40,00 mL de vinagre são completamente neutralizados por 15,00 mL de uma solução aquosa de hidróxido de sódio 2,00 molar. A que conclusão você chega? (Resp: superior ao permitido 4,5%

[pic 1]

  1. Que massa de carbonato de cálcio (CaCO3) é necessária para neutralizar 20,00 mL de ácido sulfúrico (H2SO4) de concentração 5,00 M? (resp: 10,0g)

  1. 0,30g de cloreto de cálcio (CaCl2) impuro é dissolvido em água e a solução é titulada, gastando 25,00 mL de oxalato de sódio (Na2C2O4) 0,10 molar. Qual é a porcentagem de pureza do cloreto de cálcio? (resp: 93%)

[pic 2]

  1. 10,00 g de hidróxido de sódio impuro são dissolvidos em água suficiente para 500,00 mL de solução. Uma alíquota de 50,00 mL dessa solução gasta, na titulação, 15,00 mL de ácido sulfúrico 0,50 molar. Qual a porcentagem de pureza do hidróxido de sódio inicial? (resp: 60%)

  1. Para sua completa neutralização, uma amostra de vinagre (5,00 mL) consumiu 25,00 mL de uma solução 0,20 mol/L de hidróxido de sódio. Supondo que o único componente ácido do vinagre seja o ácido acético (H3CCOOH), calcule a massa, em gramas, do ácido contida em 1 L de vinagre. (resp: 60g)

...

Baixar como (para membros premium)  txt (2.2 Kb)   pdf (94.6 Kb)   docx (121 Kb)  
Continuar por mais 1 página »
Disponível apenas no TrabalhosGratuitos.com