Precipitação

FACULDADE LS

CURSO DE FARMÁCIA

PROFESSOR RAPHAEL AFFONSO

RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA

Alunos (as): Cássia Seixas Dourado

Cleviene

Karla Fabiani Alvim

Larissa Alves Barro

Maria Juliana Cavalcante

Rafaela Santana Maia

Shirley Pessoa

Winie Ramos de Oliveira

TAGUATINGA - DF

MAIO DE 2015

1. Introdução

        Sabe-se que o átomo é uma das menores moléculas existentes. O cátion por sua vez, é um átomo que perdeu propriedades, os elétrons, em sua camada de valência. Essa perda ocasionou uma mudança, passando então a ter carga positiva. A análise dos cátions é importante porque através disto, podem-se identificar os íons e outros elementos químicos que constituem as substâncias (FILTREN, 2001).

A classificação de cada um é feita pelo modo em que eles reagem com outros elementos e substâncias, observando, então, se existe a formação de precipitados. Para classificar os cátions mais comuns são usados alguns reagentes, como: Ácido Clorídrico, Ácido Sulfúrico, Sulfeto de Amônio e o Carbonato de Amônio. Portanto, a classificação de íons mais comuns em íons é baseada nas diferenças de solubilidade de seus cloretos, sulfetos e carbonatos.(DUTTON, 2012)

Diferente de cátion, ânion é um íon de carga negativa. São ametais que se ligam a metais, formando, então, a ligação iônica. Quando ligados, esses ametais, eletronegativos, tendem a atrair elétrons do metal com o qual está ligado. Esse processo resulta em uma transformação do metal, onde o mesmo passa a ser um cátion (carga positiva), pois perde elétrons. Já o ametal transforma-se em ânion (carga negativa), pois estará ganhando os elétrons do metal. .(DUTTON, 2012)

Sabe-se que os métodos para análise de cátion são bem sistemáticos, porém, os de detecção de ânions nem tanto. Não existe um sistema satisfatório para detecção e separação de ânions em grupos principais, porém, é possível separa-los de acordo com suas solubilidades de seus sais de prata, cálcio, bário e zinco. Destaca-se que esses grupos servem apenas para indicar a limitação deste método. Alguns ânions pertencem a mais de um grupo, portanto, os sistemas de classificação não são rígidos.( VOGEL, 1992)

Reação de Precipitação: reações que provocam a formação de um precipitado, podendo ser branco ou colorido, cristalino, gelatinoso ou coloidal. Reações de Desprendimento de Gases: reações efetuadas com o desprendimento de gases, podendo ser incolores, coloridos, com cheiro e com precipitação.( ATKINS; LORETTA, 2001)

1. Objetivo

Observar diferentes reações em meio ácido e básico e verificar se houve ou não a formação de precipitado.

1. Materiais:

Estante para tubos de ensaio

Pipeta Pasteur

Tubos de ensaio

1. Dados do experimento:

Hidróxido de sódio – NaOH

Ácido clorídrico –  HCl

Nitrato de prata – AgNO3

Cloreto de Mercúrio – HgCl2

Nitrato de Chumbo –  Pb(NO3)2

Sulfato de Cobre –  CuSO4

1. Metodologia

Foram adicionadas aproximadamente 3 ml das substancias: Nitrato de prata (AgNO3), Cloreto de Mercúrio (HgCl2), Nitrato de Chumbo (Pb(NO3)2) e Sulfato de Cobre (CuSO4) em tubos de ensaios enumerados de 1 a 4, cada substancia em um tudo diferente. Logo após foram adicionadas 5 gotas de Ácido clorídrico (HCl) e observada a reação.

Foram adicionadas aproximadamente 3 ml das substancias: Nitrato de prata (AgNO3), Cloreto de Mercúrio (HgCl2), Nitrato de Chumbo (Pb(NO3)2) e Sulfato de Cobre (CuSO4) em tubos de ensaios enumerados de 1 a 4, cada substancia em um tudo diferente. Logo após foram adicionadas 5 gotas de Hidróxido de sódio (NaOH) e observada a reação.

1. Resultados Obtidos:

[pic 2]

Figura 1: Resultados obtidos através das misturas em meio ácido e básico.

Tubo 1 - Sulfato de Cobre (≈3 ml) + 5 gotas de Ácido clorídrico.

CuSO4 + HCl = CuCl2 + H2SO4

Tubo 2 - Sulfato de Cobre (≈3 ml) + 5 gotas de Hidróxido de sódio.

CuSO4 + NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4

Tubo 3 - Nitrato de prata (≈3 ml) + 5 gotas de Ácido clorídrico.

 AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3

Tubo 4 - Nitrato de prata (≈3 ml) + 5 gotas de Hidróxido de sódio.

AgNO3 + NaOH = AgOH + NaNO3

Tubo 5 - Nitrato de Chumbo (≈3 ml) + 5 gotas de Ácido clorídrico.

Pb(NO3)2 + HCl = HNO3 + PbCl2

Tubo 6 - Nitrato de Chumbo (≈3 ml) + 5 gotas de Hidróxido de sódio.

Pb(NO3)2 + NaOH = NaNO3 + Pb(OH)2

Tubo 7 - Cloreto de Mercúrio (≈3 ml) + 5 gotas de Ácido clorídrico.

NÃO HÁ REAÇÃO

Tubo 8 - Cloreto de Mercúrio (≈3 ml) + 5 gotas de Hidróxido de sódio.

HgCl2 + NaOH = Hg(OH)2 + NaCl

HgCl2 + NaOH = H2O + HgO + NaCl

6.1 Tabela com o resultado do experimento:

	REAÇÃO	RESULTADO
Tubo 1	Sulfato de Cobre (≈3 ml) + 5 gotas de Ácido clorídrico.	Substancia azulada, sem precipitado, sem odor.
Tubo 2	Sulfato de Cobre (≈3 ml) + 5 gotas de Hidróxido de sódio	Substancia azulada, sem precipitado, sem odor.
Tubo 3	Nitrato de prata (≈3 ml) + 5 gotas de Ácido clorídrico.	Substancia esbranquiçada, precipitado branco, exalou odor.
Tubo 4	Nitrato de prata (≈3 ml) + 5 gotas de Hidróxido de sódio.	Substancia amarronzada, precipitado marrom, sem odor.
Tubo 5	Nitrato de Chumbo (≈3 ml) + 5 gotas de Ácido clorídrico.	Substancia incolor, Sem precipitado, exalou odor.
Tubo 6	Nitrato de Chumbo (≈3 ml) + 5 gotas de Hidróxido de sódio.	Substancia incolor, precipitado com cristais brancos, sem odor.
Tubo 7	Cloreto de Mercúrio (≈3 ml) + 5 gotas de Ácido clorídrico.	Substancia incolor, Sem precipitado, sem odor.
Tubo 8	Cloreto de Mercúrio (≈3 ml) + 5 gotas de Hidróxido de sódio.	Substancia amarelada, precipitado amarelo escuro, sem odor.