DETERMINAÇÃO DA ÁGUA DE CRISTALIZAÇÃO DO SULFATO DE COBRE

CURSO Engenharia de Produção

TURMA 3076/3175 DATA 22/08/2014

TÍTULO Determinação da água de cristalização do Sulfato de Cobre

OBJETIVOS Determinar experimentalmente, através do aquecimento, o número de moléculas de água na molécula de CuSO4 nH2O

INTRODUÇÃO

Muitas substâncias unem se com a água para formar compostos cristalinos secos. Estes compostos denominam se hidratos e possuem composição definida.

Cada um desses compostos contém um número constante de mols de água combinados com 1 mol de substância anidra.

Nesta experiência, será determinado o número de moléculas de água que hidratam o sulfato de cobre. Obtêm-se os dados experimentais pela desidratação de uma amostra do sal hidratado, retirando a água e pesando depois o sal anidro.

X (H2O)y  X + Y H2O

sal hidratado sal anidro

O aquecimento não deve ultrapassar os 230°C, pois à temperatura mais elevada pode ocorrer uma reação secundária indesejável, ou seja, o aparecimento de um sal cinzento: Cu2(OH)2SO4.

Com a evaporação da água o sal muda de cor azul para branca. Isso indica a eliminação da água, e consequentemente, o fim do aquecimento.

MATERIAIS E REAGENTES

Materiais Utilizados:

• Balança analítica

• Almofariz e pistilo;

• Pinça de madeira,

• Tripé

• Tela de amianto

• Becher

• Bico de Bunsen

Reagentes:

• CuSO4 nH2O (Sulfato de Cobre hidratado)

PROCEDIMENTOS

1° - Taramos a balança e pesamos o becher, anotando sua massa;

2° - Colocamos 1,0 – 1,2 de sulfato de cobre hidratado no becher e pesamos novamente a massa

3°- Calculamos a diferença apresentada dos pesos antes e depois da colocação do sulfato de cobre hidratado

4° - Aquecemos o becher com a substância sobre o tripé com a tela de amianto;

Obs.: A temperatura não poderá ultrapassar 230ºC.

5° - Após a coloração desejada (branca) colocamos o becher com auxílio da pinça de madeira sobre a bancada e aguardamos alguns minutos para o esfriamento;

6° - Deixamos o becher esfriar por completo e pesamos novamente, anotando a massa obtida sem as moléculas de água na substância trabalhada.

RESULTADOS

Foram encontrados no experimento os seguintes resultados:

• Massa do becher - m1= 28,8 g

• Massa do becher + CuSO4 nH2O (de 1,0 – 1,2g) - m2= 30,0 g

• Massa do CuSO4 nH2O - m3= m2 – m1 = 30,0 – 28,8 = 1,2g

• Após resfriamento, ao chegar na temperatura ambiente, foi encontrada uma nova massa como mostra a pesagem: m4 = 29,56 g

• Após isso foi encontrada a massa do CuSO4: m5 = 29,56 – 28,8 = 0,76g

Número de mols de CuSO4 = n1,

n1 = m5/M1

Resolução:

1g (Cu) x 63,5 = 63,5g(Cu) 2g (H) x 1 = 2g

1g (Cu) x 32, = 32g(S) 1g (O) x 16 = 16g

4g (O) x 16 = 64g(O) M2 = 18 g/mol

M1 = 159,5 g/mol

Onde: M1 = massa molar do CuSO4

n1