Prova De Quimica

Questão 1:

Uma corrente elétrica percorre uma série de três células de soluções aquosas de AgNO3, Cu(NO3)2 e Fe(NO3)2. Quantos gramas de cada metal serão depositados por uma corrente de 1,58 A por 3,54 h?

Questão 2:

Preveja os produtos da eletrólise do LiBr fundido e calcule a quantidade, em gramas, de cada um dos produtos formados pela eletrólise em 1,0 h com uma corrente de 2,5 A.

Questão 3:

Três células eletrolíticas foram conectadas em série. A primeira contém sulfato de zinco (ZnSO4), a segunda nitrato de prata (AgNO3), a terceira sulfato de cobre (CuSO4). Uma corrente constante de 2,8 A foi passada pelas células até que 1,54 g de prata fosse depositada no catodo da segunda célula.

a) Por quanto tempo as células estiveram ligadas?

b) Quais são as massas de cobre e zinco depositadas na primeira e na terceira células, respectivamente?

Questão 4:

Calcule o volume de H2 gasoso, a 250C e 1,00atm, que será recolhido no catodo quando a água for eletrolisada por 2,00 h com uma corrente de 10,0 A.

Sabendo-se que :

2H2O → 2H2(g) + O2(g)

2H+(aq) + 2e- → H2(g)

pv = nRT n = número de mols do gás

p = pressão

v = volume

R= constante universal dos gases= 0,082atm.L/mol.K

T= temperatura Kelvin

Questão 5:

Descreva a oxidação do ferro durante a laminação (aquecimento em altas temperaturas) e as transformações das camadas de óxidos com o resfriamento até a temperatura ambiente.

Questão 6:

a) Por que não se deve usar dois metais diferentes, ligados diretamente entre si, em um equipamento a ser sujeito a um meio corrosivo úmido?

b) Como o tamanho das áreas anódica e catódica influem na corrosão galvânica?