Determinação do Teor de Vitamina C em uma Amostra de Suco.
Por: Nutricaouni • 24/5/2016 • Relatório de pesquisa • 1.510 Palavras (7 Páginas) • 2.959 Visualizações
[pic 1]
CURSO DE NUTRIÇÃO
QUÍMICA EXPERIMENTAL
PROF.ª SIMONE NOREMBERG KUNZ
RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA
Determinação do Teor de Vitamina C em uma amostra de suco.
Acadêmicas: Bárbara Kercher,
Julianna Ritter,
Liza Fernandes,
Luana Bordin e
Sabrina Messa.
Itaqui, Dezembro de 2014.
- INTRODUÇÃO
A vitamina C, também denominada ácido ascórbico (C6H8O6), é uma molécula hidrossolúvel utilizada na hidroxilação de diversas reações químicas celulares. Por possuir caráter hidrossolúvel, quando em excesso no organismo, o ácido ascórbico é eliminado; possui coloração branca e é inodor. Quando submetido a temperaturas elevadas, por um período longo, é destruído. O ácido ascórbico é encontrado em alimentos como frutas cítricas, morango, tomate, brócolis, couve-flor, batatas, batata-doce, manga, entre outros. Suas funções no organismo são variadas: auxilia na imunidade do organismo; estimula o crescimento saudável das células de ossos, dentes, gengiva, ligamentos e vasos sanguíneos; auxilia na utilização do ferro e é importante para o funcionamento dos leucócitos sanguíneos.
Quando em falta prolongada no organismo, o ácido ascórbico (C6H8O6), no organismo é a avitaminose denominada escorbuto, no qual os sintomas apresentados pelos indivíduos são: hemorragias gengivais, tumefação purulenta das gengivas, dores nas articulações, feridas que não cicatrizam e desestabilização dentária. Ainda não existem informações sobre os efeitos colaterais causados pela alta ingestão dessa vitamina, no entanto, altas doses por um longo período podem ter efeito laxativo.
Referências: CECCHI, H. M. Fundamentos Teóricos e Práticos em Análise de Alimentos. 2 ed. 2003.
BOBBIO, F. O.; BOBBIO, P. A. Manual de laboratório de química de alimentos. Varela, 2003.
- OBJETIVO
Determinar a concentração de Vitamina C (ácido ascórbico – C6H8O6) em uma amostra de suco de laranja industrializado, comparando os resultados obtidos com os disponibilizados no rótulo, de acordo com as técnicas de titulação propostas pelo roteiro de aula prática.
- MATERIAIS E METÓDOS
- Materiais
- Erlenmeyer 250 mL;
- Pipeta volumétrica de 25 mL;
- Pipetador de três vias;
- Bureta 25 mL;
- Solução Iodo 0,002 M em excesso de KI;
- Solução amido 1%;
- Amostra de suco de laranja.
- Métodos
Para o experimento, foram realizados 9 procedimentos.
No procedimento 1, foram realizados os cálculos do volume da amostra de suco de laranja necessário para o experimento.
No procedimento 2, utilizando a pipeta volumétrica, foram pipetados 25 mL da amostra para o Erlenmeyer de 250 mL.
No procedimento 3, a bureta de 25 mL foi lavada com água e, posteriormente, com um pequeno volume da solução de Iodo 0,002 M com excesso de KI.
No procedimento 4, a bureta de 25 mL foi preenchida até com o menisco com a solução titulante de Iodo.
No procedimento 5, foram adicionados 2 mL de solução de amido 1% à amostra no Erlenmeyer.
No procedimento 6, foi realizada a titulação da amostra até que a mesma atingisse coloração azul puro. Dessa forma, foram adicionados 23,10 mL de Iodo 0,002 M com excesso de KI à amostra durante a titulação.
No procedimento 7, os procedimentos de 2 a 6 foram repetidos, alterando apenas o volume de Iodo 0,002 M adicionado à solução – 23,10 mL.
No procedimento 8, os procedimento de 2 a 6 foram repetidos novamente, alterando, mais uma vez, o volume de Iodo 0,002 M adicionado à solução – 23,30 mL.
No procedimento 9, foi calculada a média dos volumes de Iodo utilizados para a titulação das amostras e, partindo disso, foi realizado o cálculo da concentração de ácido ascórbico (Vitamina C) na amostra de suco de laranja.
- RESULTADOS E DISCUSSÃO
Cálculos.
Procedimento 1. Cálculos do volume da amostra de suco de laranja necessário para o experimento.
Embalagem: 60 mg Ca / 200 mL suco
Iodo (I2): 20 mL x 0,0022 M = 0,044 mmol I2
Iodo I2 + C6H8O6 → C6H6O6 + 2 i- + 2H+
0,044 mmol 0,044 mmol
1 mol 1 mol
1 mol C6H8O6 176,13 g
0,044 x 10-3 X
X = 7,749 x 10-3 = 7,749 mg
60 mg 200 mL (rótulo)
...