DETERMINAÇÃO DO TEOR DE ÁCIDO ACÉTICO NA AMOSTRA DE VINAGRE
Por: jgan52 • 16/5/2017 • Relatório de pesquisa • 704 Palavras (3 Páginas) • 572 Visualizações
[pic 1]
UNIVERSIDADE FEDERAL DE VIÇOSA
CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS E TECNOLÓGICAS
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
QUÍMICA ANALÍTICA QUANTITATIVA – QUI 214
Prática 5: Titulações de Ácido-Base
Viçosa, Abril de 2014.
OBJETIVOS
Determinar o teor de ácido acético no vinagre (porcentagem m/v) e a concentração de hidróxido de magnésio (porcentagem m/m) do leite de magnésia.
RESULTADOS
Determinação do teor de ácido acético em amostra de vinagre
Dados:
m.m CH3COOH = 60,05 g/mol
Concentração de NaOH padronizado : 0,1107 mol.L-1
%(m/v) tabelada de HAc. no vinagre : 4,00%[pic 2]
Tabela 1. Teor obtido de cada alíquota e os respectivos volumes de NaOH gastos na titulação.
%1 | 3,922% | V1 | 11,8 mL |
%2 | 3,922% | V2 | 11,8 mL |
%3 | 3,955% | V3 | 11,9 mL |
Cálculo do teor de ácido acético na mostra de vinagre:
Dados:
VAc= 40,00 mL
V’Ac = 20,00 mL
C AC X V AC = C B X V B
1) C AC = [pic 3]
C’ AC .V’AC= C AC . V AC
2) C’ AC = [pic 4]
3) C” AC = C ‘AC X 10
Substituindo as equações 1 e 2 em 3, chegamos que a %(m/v) de ácido na amostra de vinagre é de:
% = [pic 5]
%1= =3,922 %[pic 6]
%2=[pic 7]
%3=[pic 8]
A média do teor é dada por:
% média[pic 9]
% média = 3,933 %
E a = |% média - % tabelada|= |3,933-4,00| =0,067
Er=|Ea1x100|/%tabelada=|0,067x100|/4,00 =1,675%
S(X) =[pic 10][∑ (%i – % média)2 / (n – 1)] =[pic 11][(3,923-3,933)2+(3,922-3,933)2+ (3,955-3,933)2 / 2]
S(X) = 0,019.
Determinação do teor de hidróxido de magnésio na amostra
Na titulação de HCl com o Mg(OH)2 , o excesso do ácido foi titulado com uma solução de NaOH padronizada, essa técnica é denominada retrotitulação.
Dados:
Concentração de HCl padronizado: 0,1014 mol/L.
Concentração de NaOH padronizado : 0,1107mol.L-1
m.m Mg(OH)2 : 58,3197 g/mol
Tabela 2.Massa da amostra ,volume do NaOH e HCl usados na titulação.
Massa amostra (g) | Volume de HCl (mL) | Volume NaOH( mL) |
1,0246 | 50,00 | 19,5 |
1,0502 | 50,00 | 17,6 |
1,0869 | 50,00 | 18,0 |
Cálculo do teor de hidróxido de magnésio na amostra:
% (m/m) [pic 12]
% 1(m/m) = 8,246 %[pic 13]
%2 (m/m) = 8,668 %[pic 14]
% 3(m/m) =8,256%[pic 15]
% média (m/m) = (8,246+ 8,668+ 8,256) /3 = 8,390 %
Segundo a embalagem do leite de magnésia, a densidade é igual a 1,0148 g/ mL, e em 15 mL da solução há 1,28250 g de Mg(OH)2 .Logo, para o Cálculo do teor esperado, temos :
...