A Propriedade dos Fluidos
Por: Auderio Cavalcante • 30/6/2022 • Trabalho acadêmico • 2.955 Palavras (12 Páginas) • 59 Visualizações
A corrosão é um processo natural em que ocorre a transformação para uma forma oxidada, de um metal durante sua exposição a um determinado ambiente, de acordo com Callister (2018, p.626)\cite{callister2018materials}: ``é o ataque destrutivo e não intencional de um metal; esse ataque é eletroquímico e começa normalmente na superfície".
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# \textbf{Processo de corrosão}
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Basicamente, a corrosão para metais ocorre por meio de um processo eletroquímico de óxido-redução. Conforme a empresa Quimatic \cite{quimatic}, é importante ressaltar a diferença entre oxidação e corrosão: a oxidação é o início do processo do desgaste, podendo dar origem à corrosão, que é o desgaste causado. Nas reações de oxidação o elemento cede elétrons, já nas de redução há o ganho de elétrons da reação de oxidação. Conforme Callister (2018, p.627) \cite{callister2018materials}, o par oxidação-redução formam a reação eletroquímica global, não perda ou ganho de cargas no processo, pois, os elétrons cedidos na oxidação são consumidos na redução. O processo para a oxidação-redução do ferro, por exemplo, pode ser da seguinte maneira:
\begin{center}
\footnotesize {Figura 1: oxidação do ferro em água.}\\
\includegraphics[scale = 0.3]{corrosion-cell-semi-detailed-e1575915374517-1024x657.png}\\
\footnotesize {Fonte: CATHWELL \cite{CATHWELL}}
\end{center}
O processo ilustrado na Figura 1 é a oxidação do ferro em água, um processo de oxidação muito recorrente no cotidiano dos metais. O local onde ocorre a oxidação é chamado de anodo, já a região que sofre redução é chamada de catodo.
A reação de oxidação do Ferro em $\Fe^{2+}$ é representada por (1ª Etapa):
\begin{equation*}
\Fe + \frac{1}{2}\textrm{O}_2+\textrm {H}_2\textrm{O} \longrightarrow \Fe^{2+}+2\textrm {OH}^{-} \longrightarrow \Fe(\textrm{OH})_2
\end{equation*}
Já na segunda reação é oxidado a $\Fe^{3+}$, o que resulta na conhecida ferrugem $\Fe(\textrm{OH})_3$:
\begin{equation*}
2\Fe(\textrm{OH})_2+\frac{1}{2}\textrm{O}_2+\textrm {H}_2\textrm{O}\longrightarrow 2\Fe(\textrm{OH})_3
\end{equation*}
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# \textbf{Tipos de corrosão}
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# \textbf{Causas da corrosão}
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As causas de corrosão podem ser diversas, como a empresa WD-40 \cite{WD-40} apresenta, as mais comuns podem ser as condições ambientais, regiões (ambientes muito frios ou excessivamente quentes ou zona costeira) e até mesmo a falta de cuidado.
Um metal exposto ao ar livre ou água tende a sofrer oxidação rapidamente. Outro ponto é a região onde o metal está, um exemplo clássico são as regiões litorâneas, metais nestas regiões sofrem muito mais corrosão, a água do mar é muito mais corrosiva que a água doce, pois contêm uma concentração considerável de cloreto de sódio. Por último, o cuidado, a sua falta ou negligência é uma fator importante como causa de corrosão, quanto menos cuidado e atenção, maior chance de corrosão (ocasionada pela falta de manunteção)
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# \textbf{Meios de corrosão}
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A corrosão pode vir a ocorrer em diferentes meios: as atmosferas. O meio em que o metal está inserindo afeta diretamente a taxa (ou velocidade) a qual o material se deteriora. Sais, umidade, bactérias afetam diretamente a atmosfera e são fatores de destaque que devem ser levados em consideração.
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## \textbf{Atmosfera}
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Segundo Ahmad (2006) \cite{AHMAD2006550}, ``A corrosão atmosférica é degradação dos materiais causada pelo ar e os pelos poluentes que pode conter". Conforme Ahmad (2006) \cite{AHMAD2006550}, é também a forma de corrosão mais predominante, respondendo por mais de 50\% do custo total de proteção em relação às outras formas de corrosão. Os materiais podem estar expostos às mais diversas condições (atmosferas), sendo que tais condições influenciam diretamente quanto a velocidade que a corrosão ocorre. Conforme ilustra a Figura 2, há a representação de alguns tipos de atmosferas num metal.
\begin{center}
\footnotesize{Figura 2: atmosferas de corrosão.}\\
\includegraphics[scale=1.1]{3-s2.0-B9780124114678000039-f03-01-9780124114678.jpg}\\
\footnotesize{Fonte: ZARRAS, P., STENGER-SMITH, J. D. (2015) \cite{ZARRAS201559}}
\end{center}
% https://www.materialsperformance.com/articles/corrosion-basics/2018/09/corrosion-basicstypes-of-corrosive-atmospheres
% https://corrosion-doctors.org/Corrosion-Atmospheric/Types-of-atmospheres.htm
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