Padronização do Na(OH)

[pic 1]

INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA- IFCE

Campus Maracanaú

Eixo de Química e Meio Ambiente

Engenharia Ambiental e Sanitária

RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA

Determinação da acidez total de vinagre

Química Analítica

Lucas Vinícius

Milena Pinheiro

Prof.: Drª Emília Maria

Maracanaú

2017

1. INTRODUÇÃO

O vinagre é um condimento oriundo exclusivamente da fermentação do vinho, onde ocorre a conversão do álcool em ácido acético por bactérias acéticas. A determinação do teor de ácido acético presente no produto é realizada a partir do conhecimento sobre neutralização e utilizando a técnica de titulação colorimétrica. A neutralização promove uma alteração do pH do meio reacional, a ser conferida por meio de mudança na coloração do meio previamente tratado com indicadores (titulação colorimétrica), ou em sua diferença de potencial (método potenciométrico). Dessa forma é possível descobrir a concentração de alguma espécie química ácida ou básica a partir da quantidade de titulante necessário para neutralizá-lo.

2. FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA

3. OBJETIVO

3.1 Objetivo Geral

Realizar análise titulométrica em laboratório.

3.2 Objetivos Específicos

Determinar a acidez total de vinagre comercial, utilizando a técnica de titulação colorimétrica.

4. METODOLOGIA

4.1 Materiais Utilizados

• Erlenmeyer 250 ml;
• Bureta 50 ml;
• Suporte Universal;
• Béquer 25 ml
• Balão 250 ml
• Proveta 50 ml

4.2 Reagentes

• Hidróxido de sódio 0,1 mol/l
• Vinagre

4.3 Procedimento Experimental

1. Pesou-se 0,9995 g do NaOH na balança analítica
2. Pesou-se 0,5740 g e 0,5772 g do Biftalato de Potássio.
3. Diluiu-se o NaOH para um  volume de 250 ml no balão e transferiu-se 50 ml para a bureta
4. Diluiu-se o Biftalato de Potássio para um de volume 25 ml e transferiu-se para o Erlenmeyer.

5. RESULTADOS OBTIDOS

Análise em duplicata

1. Após se adicionar a fenolftaleína iniciou a titulação
2. Os volumes gastos foram respectivamente 31,3 ml e 29,3 ml,devido o  procedimento ter sido feito em duplicata.
3. Expressando sua concentração temos:

5.1 Cálculo da massa do NaOH

                                                             (1)[pic 2]

Onde M representa a concentração (mol L-1), m a massa do Hidróxido de sódio e V o volume que será aferido a solução.

 [pic 3]

(l)[pic 4]

           [pic 5]

5.2 Cálculo do Equivalente

                                                            (2)[pic 6]

Onde E representa o equivalente do biftalato e  MMbif a massa molar do biftalato.

[pic 7]

   [pic 8]

5.3 Fator

                                                         (3)[pic 9]

Onde C representa a concentração do NaOH, V o volume titulado do NaOH, f o fator de correção, mbif a massa do biftalato e E o equivalente do sal.

5.3.1 Cálculo do Fator

Primeira duplicata

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