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AS SOLUÇÕES

Por:   •  17/9/2017  •  Trabalho acadêmico  •  1.627 Palavras (7 Páginas)  •  66 Visualizações

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[pic 1]

UNIVERSIDADE FEDERAL DE RORAIMA

DEPARTAMENTO DE QUÍMICA

QUÍMICA GERAL I

PROFESSOR JONKÁCIO ALMEIDA DE MELO

JOÃO ANTONIO NASCIMENTO SANTOS

ESTRUTURA ATÔMICA

Boa Vista, RR

 2017

JOÃO ANTONIO NASCIMENTO SANTOS

ESTRUTURA ATÔMICA

 [pic 2]

Boa Vista, RR

 2017

RESUMO

A primeira idéia sobre átomo foi de que essa palavra significava indivisível. Para os gregos tudo que nos cerca é constituído por átomos. O primeiro modelo atômico apresentado foi o do químico John Dalton em 1803. Sua teoria atômica foi baseada no modelo de que os átomos são permanentes, indivisíveis e imutáveis. Para explicar as características elétricas da matéria, as quais não estavam inseridas no modelo de Dalton, outros cientistas iniciaram vários experimentos com eletricidade. Em 1887, o físico inglês J.J. Thomson mostrou que as partículas em raios catódicos são carregadas negativamente (elétrons), e através de tubos crookes, mostrou que o átomo tem partes negativas e positivas, sugerindo ser uma esfera carregada positivamente na qual alguns elétrons estariam encaixados. Esse modelo foi denominado “pudim de ameixas”. Mais tarde em substituição ao modelo de Thomson outro cientista, o neozelandês E. Rutherford, fez importantes experimentos, implantando o conceito de átomo nuclear e concluiu que o átomo teria um pequeno núcleo carregado positivamente, redeado por uma região comparativamente maior, contendo os elétrons. Em 1914, Rutherford demonstrou a existência do próton, posteriormente, o físico inglês J. Chadwick, descobriu uma partícula que tinha aproximadamente a mesma massa de um próton, denominada de nêutron. O cientista Bohr passou a questionar a física clássica, procurando descobrir junto com os outros estudiosos, a falha para partículas pequenas. Bohr descobriu que em um átomo a energia de um elétron é quantizada, e de acordo com o nível de energia desse elétron, o átomo pode estar em seu etado fundamental ou estado excitado. No início do século XX, com os físicos Max Plank e Albert Einstein, foi mostrado que as radiações eletromagnéticas comportavam-se como minúsculos pacotes de energia chamados fóton (quantum), dando origem à teoria de quantum. Atualmente a idéia de quantização de energia eletrônica é considerada a mais apropriada.

Palavras-chave: Átomo. Química. Modelos atômicos. Matéria. Mecânica quântica.

SUMÁRIO

1         Introdução...................................................................................................     4

1.1         Estrutura atômica......................................................... ...............................     4

1.1.1        Modelos atômicos.........................................................................................    4

1.2         Natureza elétrica.........................................................................................      5

1.3         Mecânica quântica.......................................................................................     6

1.4         Origem e teoria do Quantum........................................................................    6

1.5         Configuração eletrônica................................................................................    6

   Referências bibliográficas................................................................................    8

  1. Introdução

As primeiras idéias sobre átomo foram idéias filosóficas, onde uma dessas idéias dizia que a palavra átomo significa indivisível.

Os gregos antigos tinham a idéia de que tudo que nos cerca é, de fato, constituído por um punhado de entidade simples (ATKINS; JONES, 2012).

“ Embora os filósofos gregos tenham suposto corretamente a existência de átomos, eles não podiam imaginar algo tão sutil como a estrutura de um átomo.” (ATKINS; JONES, 2012, p. 206).

1.1. Estrutura atômica

1.1.1. Modelos Atômicos

                O primeiro argumento convicente em favor dos átomos foi apresentado em 1803, pelo químico Jhon Dalton. Sua teoria atômica foi baseada nos seguintes modelos:

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