Aula Prática 5. Titulação das Soluções

Titulação das Soluções

→ Objetivos

Praticar as técnicas de titulação de soluções;

Determinar a concentração da solução de H2SO4, preparada previamente, usando uma solução de NaOH de concentração conhecida;

→ Materiais

- Béquer - Pisseta

- Erlenmayer - Solução de NaOH

- Bureta - Solução de H2SO4

- Pipeta Volumétrica - Solução de Fenolftaleína

→ Procedimento

• Montamos o aparato abaixo para realizarmos a titulação:

• Enchemos a bureta com 50 ml de NaOH; Adicionamos 25ml de água no erlenmayer e transferimos 10ml de H2SO4 com a ajuda de uma pipeta; Depois adicionamos 2 gotas de fenolftaleína no erlenmayer;

• Começamos a gotejar a base no ácido, gota a gota; Enquanto a base ia sendo adicionada, agitávamos o erlenmayer;

→ Dados Coletados

• Quando adicionamos a base, pudemos perceber que quando o volume previsto na reação se aproximava, a solução ácida adquiria uma coloração rósea, mas rapidamente sumia. Então quando passou do volume previsto, a solução ácida adquiriu uma coloração rósea fixa, deixando claro que a reação ocorreu completamente. O volume gasto da base foi de 11,45 ml.

→ Cálculos Efetuados

• Depois de titularmos a solução, coletamos o volume gasto da base e realizamos o seguinte cálculo para determinarmos a concentração real da solução de H2SO4:

→ Conclusão

• Nesse experimento pudemos perceber a importância de se conhecer a concentração real de uma solução e do método de titulação. Podemos perceber também que devido ao desconhecimento da concentração de qualquer solução, este método fica sujeito a erros e a concentração real pode variar.

→ Questionário

1) Escreva as equações químicas envolvidas na titulação:

2) Calcular a concentração real da solução:

3) Demonstre que o ácido clorídrico concentrado (37%m/m) é 12 mol/L:

4) Calcule o erro relativo na titulação, e diga se o método escolhido para a determinação da concentração do H2SO4 é adequado:

5) Por que o NaOH não é considerado um padrão primário?