COR DA CHAMA NA PRESENÇA DE CÁTIONS METÁLICOS

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UNIVERSIDADE ANHEMBI MORUMBI

ESCOLA DE ENGENHARIA E TECNOLOGIA

ENGENHARIA CIVIL

Química Aplicada à Engenharia 

COR DA CHAMA NA PRESENÇA DE CÁTIONS METÁLICOS

Caio Gottschald, RA: 20641645

Christopher Recacho, RA: 20683055

Denis Santos, RA: 20677112

Giovanna Bernardo, RA: 20676984

Hallan de Oliveira, RA: 20603677

Lucas Freire, RA: 20643989

Professor: Daiana Maria Furlan

São Paulo, 07 de março de 2016

Sumário

1. INTRODUÇÃO ........................................................................................... 02
2. OBJETIVOS ............................................................................................... 06
3. MATERIAIS E MÉTODOS .......................................................................... 07
4. RESULTADOS E DISCUSSÃO .................................................................. 09
5. CONCLUSÕES ............................................................................................ 10
6. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS ............................................................ 11

1. INTRODUÇÃO

O Teste da Chama funciona quando uma certa quantidade de energia é fornecida a um elemento químico “X” (a chama funciona como a forma de calor), alguns elétrons da última camada de valência absorvem esta energia passando para um nível de energia mais elevado, produzindo o estado excitado. A energia recebida em forma de radiação é liberada quando um elétron excitado retorna ao estado fundamental. Para cada elemento, a quantidade de energia para excitar um elétron é única, sendo que cada elemento libera a radiação em um comprimento de onda. A radiação liberada por alguns elementos possuí comprimento de onda na faixa do espectro visível, ou seja, o olho nu só reconhece através das cores. Quando aquecidos numa chama, é possível identificar a presença de certos elementos, devido a cor que ele transmite, e as suas características.

A temperatura da chama do bico de Bunsen é suficiente para excitar uma quantidade de elétrons de certos elementos que emitem luz ao retornarem ao estado fundamental de cor e intensidade, que podem ser detectados com considerável certeza e sensibilidade através da observação visual da chama.

O teste da chama é prático, e pode ser elaborado por pessoas com pouco conhecimento, os equipamentos para o desenvolvimento são simples e podem ser encontrados em qualquer laboratório de química. Porém, para o reconhecimento correto do elemento químico, é preciso atenção, pois, a diferença das cores é muito grande, algumas pessoas podem enxergar diferentes cores, e assim reconhecer diferentes elementos (Cada elemento é reconhecido pela sua cor).

As radiações eletromagnéticas viajam no vácuo na velocidade da luz. A luz é composta por radiações eletromagnéticas, formado por dois campos, o campo magnético e o elétrico formando um tipo de onda.

A velocidade da onda é sempre a mesma, portanto o comprimento e a frequência da onda eletromagnética estão relacionados. Ás oscilações periódicas entre os dois campos, sendo o campo elétrico e o campo magnético, devem-se as ondas da radiação eletromagnética. Quando o comprimento da onda é longo, sua frequência sempre será baixa; E sempre que a frequência da onda for alta, o comprimento vai ser curto. Com isso, chega-se à um entendimento de que a frequência da onda eletromagnética é inversa há proporção do seu comprimento e diretamente proporcional a velocidade da luz e o comprimento da onda.

A equação de Max Planck foi elaborada para definir energia de uma radiação descobrindo a sua frequência e posteriormente o comprimento de onda.

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Equação de Max Planck, onde “E” é a energia, “h” é a constante de Max Planck que tem o valor de 6,63×10-34 J.s., “[pic 4]” é o comprimento da onda, e, “c” é a velocidade da luz (3,00x108 m/s).

Como observado na figura I, a relação entre o comprimento e a frequência da onda.

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Imagem retirada do site: http://crv.educacao.mg.gov.br/sistema_crv/imagens/md_ef_ci/2009-03-10_22/image016.jpg

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Como observado na figura II, a tabela de cores de alguns elementos químicos.

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Imagem retirada do site:

http://www.ebah.com.br/content/ABAAABujcAH/teste-chama

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Cada cor mostrada na chama deve-se a sua frequência sendo ela baixa ou alta, a sua energia, também sendo alta ou baixa, e o comprimento da onda sendo longa ou curta. Contudo, quando o devido elemento for colocado no fogo, será visto com a sua devida cor.

Como observado na figura III, a frequência de energia e o comprimento das ondas com a cor exata ilustrada na chama.

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Imagem retirada do site:

Com uma visão bem ampla do que significa realmente o teste da chama, e como fica a cor do fogo, quando colocado algum elemento, mostra- se alguns exemplos na figura IV.

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Imagem retirada do site: http://manualdaquimica.uol.com.br/experimentos-quimica/teste-chama.htm

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1. OBJETIVOS

O objetivo do teste da chama é identificar o cátion através dos ensaios pela coloração da chama, comparando os resultados obtidos com uma tabela de cores e elementos.

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