Calor de reacção de uma solução de NaOH com outro HCl

Resultados e Discussão

4.1 Experimento 1 : Calor de reação de uma solução de NaOH com outra de HCl ( Calor de neutralização )

O ácido clorídrico é um ácido forte, o que significa que, essencialmente, todas as moléculas de HCl estão dissociadas.

Já as bases fortes são compostos que em água se dissociam essencialmente em íons hidroxila e seu respectivo cátion. O hidróxido de sódio é uma base forte, que em água reage seguindo a seguinte reação:

NaOH(s) água OH- (aq) + Na+

Na reação de ácido clorídrico com hidróxido de sódio, forma cloreto de sódio totalmente dissociado mais água.

HCl(aq) + NaOH(aq) água Cl- (aq) + Na+

E chama-se essa reação de reação de neutralização, de um ácido com uma base.

Em temperatura ambiente a massa do béquer foi de 48,3803 g. As temperaturas registradas em laboratório do NaOH e HCl encontram-se na tabela abaixo:

Substancia Temperatura em °C

NaOH 24

HCl 24 NaOH + HCl 43

A quantidade de calor total é dada pela equação:

mbeq = massa do béquer cbeq = calor específico do béquer msol = massa da solução csol = calor específico da solução

Com base nos dados coletados pode-se calcular a quantidade de calor total da solução:

Dos dados acima se tem:

Logo a quantidade total de calor é 58,71 kJ/mol

Pode-se afirmar, então, que a reação química é exotérmica, ou seja que libera calor. Sendo, portanto, a energia final dos produtos menor que a energia inicial dos reagentes.

4.2 Experimento 2 : Calor de dissolução do NH4Cl.

Calor de dissolução é a quantidade de energia transferida como calor quando uma certa quantidade de soluto (1 mol) se dissolve numa certa quantidade de solvente (suficientemente grande para que a solução se possa considerar diluída).

alguns segundos a temperatura volta à temperatura inicial. No caso a 24 °C

Nesse experimento pode-se notar que a temperatura da solução cai rapidamente atingindo uma temperatura de 10 °C em poucos segundos. Foi uma reação rápida e após Os dados coletados foram os seguinte:

Temperatura inicial = 24°C Temperatura final = 14°C M béquer = 39,8860g M solução = 26 g

Com base nos dados pode-se calcular a quantidade de calor da reação:

1mol 53g

x 5g

Obtém-se x = 0,094mol/L Substituindo o valor se tem:

∆