Compostos de Alumínio. Química Inorgânica Experimental

[pic 1]

UNIVERSIDADE FEDERAL DE ITAJUBÁ

Instituto de Física e Química

Química Bacharelado

Experiência 6: Compostos de Alumínio.

Química Inorgânica Experimental

Profa. Geise Ribeiro

Autores:

Gabrielle B. D. Strazza - 33176

Catarina Furlani - 34050

Sumário

1.        Introdução        

2.        Objetivos        5

3.        Materiais e Métodos        6

4.        Resultados        

5.        Discussão        

6.        Conclusão        

7.    Referências Bibliográficas.............................................................................

1. Introdução

O alumínio (Al) apresenta massa molar 27g.mol-1, estado de oxidação mais estável como Al3+, à temperatura ambiente encontra-se em estado sólido com coloração cinza-prateado fosco, devido à uma fina camada de óxido que se forma em sua superfície, é um metal leve, macio, resistente não tóxico, bom condutor de calor, muito maleável (o segundo dentre os metais) além de ser um dos elementos mais abundantes na crosta terrestre. Tendo em vista todas essas características do alumínio prova-se o porquê da sua grande utilização no dia a dia do homem, como em: latinhas de refrigerante, automóveis, aeronaves, trens, navios (ele é leve porém resistente, o que garante a segurança do navio enquanto economiza combustível), equipamentos elétricos, na indústria metalúrgica, panelas (como dito acima o alumínio é um bom condutor térmico), entre outras diversas utilidades.

O alumínio como mostrado é extremamente versátil e pode formar diversos compostos importantes, tais como:

[pic 2]  Hidróxido de Alumínio

[pic 3]     Óxido de Alumínio

[pic 4]

Aluminato

No geral, o alumínio é produzido a partir da bauxita, através do Processo Bayer que é utilizado no refinamento da bauxita para produzir o óxido de alumínio, como descrito no fluxograma abaixo:

[pic 5]

Porém este processo consome muita energia o que não é viável economicamente, em contra partida, o metal já utilizado nos materiais tem grande capacidade de ser reaproveitado diversas vezes através da reciclagem, o que acabará consumindo muito menos energia, sendo assim, um excelente meio de se obter alumínio (devido a essa economia de energia).

Em seu processo de reciclagem, o alumínio é dissolvido em soluções aquosas de hidróxido de potássio, o que resulta na formação de aluminato de potássio, que vira facilmente sulfato de alumínio e alúmen de potássio hidratados.

Tendo em vista todas essas informações, fica mais do que claro a importância do estudo das reações que envolvem o alumínio e sua produção e/ou reutilização.

1. Objetivos

Esse experimento tem como objetivo ilustrar processos de preparação de compostos de alumínio.

1. Materiais e Métodos

3.1 Materiais

• Latas de Alumínio;
• Béquer;
• Hidróxido de Potássio – KOH;
• Pincel Atômico;
• Bastão de Vidro;
• Chapa Elétrica de Aquecimento;
• Kitassato;
• Funil de Büchner;
• Bomba à vácuo;
• Água Destilada;
• Papel de Filtro;
• Ácido Sulfúrico – H2SO4;
• Bacia;
• Gelo;
• Vidro de Relógio;
• Balança;
• Papel Universal de pH;
• Placa de Petri;
• Estufa;
• Cadinho de Porcelana;
• Etanol – C2H6O

3.2 Métodos

3.2.1 Preparação do Alúmen de Potássio a partir de latas de refrigerante

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