Determinação da porcentagem de ácido acético numa amostra - Quimica Analitica

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                            Departamento de Química

Disciplina: Química Analítica

Experimento: Determinação da porcentagem de ácido acético numa amostra.

Nome do Professor: Marcos Makoto

Alunos:    Lucas Mori Chen                                                       n.º 11.114.899-5

Natália Rufino Tavares de Moura                             n.º 11.214.063-7

Turma: 735

Data de realização:   01 / 09 / 2017

Data de entrega:       08 / 09 / 2017

Procedimento experimental

• Padronização de solução aquosa de hidróxido de sódio

 

Primeiramente em um erlenmeyer foi colocado 25 ml de solução aquosa de HCl e 3 gotas de solução de indicador de fenolftaleína. Logo após foi feita a titulação com a solução aquosa de NaOH até que a solução mudasse de cor.

• Determinação da porcentagem de ácido acético numa solução

Primeiro foi feita a pesagem de um erlenmeyer limpo e seco. Após isso, em uma pipeta foi medido 10 ml de vinagre que foi adicionado no recipiente e feita uma nova pesagem. Depois acrescentamos 3 gotas de fenolftaleína. Em seguida, titulamos com uma solução aquosa de hidróxido de sódio até que a solução contida no recipiente mudasse de cor.

Resultados e discussões

• Padronização de solução aquosa de hidróxido de sódio

O experimento foi feito em duplicata para melhores resultados. Os volumes obtidos na titulação foram de   ml e  ml.[pic 3][pic 4]

Observando a equação química:

HCl + NaOH → NaCl + H2O

Vimos que 1 mol de HCl está para 1 mol de NaOH, e conhecendo a concentração do ácido (c=0,1 mol/L), o seu volume utilizado (V=25ml) e seu fator de correção (F.C.=0,9616), podemos assim calcular o número de mols do mesmo que vai ser igual ao número de mols do hidróxido.

Temos que,

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Portanto,

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Para calcularmos o fator de correção de hidróxido de sódio foi feito primeiro o cálculo do volume médio, depois de sua concentração, e por fim o cálculo do fator de correção.

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Foi decidido usar a fenolftaleína como indicador, pois a cor varia apenas de incolor para tons de rosas, enquanto o alaranjado de metila varia de amarelo, para laranja e por fim vermelho.

• Determinação da porcentagem de ácido acético numa solução

Para determinar a porcentagem de ácido acético este experimento também foi feito em duplicata para que houvesse melhores resultados.

Os seguintes dados foram obtidos:

• Primeira duplicata -

Massa erlenmeyer – m=72,5372 g

Massa erlenmeyer e vinagre – m=82,5028 g

Volume de NaOH – V=71,8 ml = 0,0718 L

• Segunda duplicata –
• Massa erlenmeyer – m=63,3983 g
• Massa erlenmeyer e vinagre – m=72,4537 g
• Volume de NaOH – V=72,2 ml = 0,0722 L

Analisando a equação química: