Determina terceiro grupo de cation

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IDENTIFICAÇÃO E DETERMINAÇÃO DO TERCEIRO GRUPO DE CÁTIONS

Tiago Ramos Paiva Nº 32, 2º ETIM

Análise Química Qualitativa – Professor Adriano – T2

Data da execução do experimento –14/11/2014

Data de Entrega do Relatório –28/11/2014

Suzano – SP

2014

1. Introdução Teórica

          Reagente do grupo: sulfeto de hidrogênio (gás sulfídrico ou solução aquosa saturada) na presença de amônia e cloreto de amônio ou solução de sulfeto de amônio.

          Reação do grupo: precipitado de cores diversas, sulfeto de ferro (II) preto, hidróxido de alumínio branco, hidróxido de cromo três (III) verde, sulfeto de níquel preto, sulfeto de manganês (II) rosa e sulfeto de zinco branco. Os metais deste grupo são precipitados pelos reagentes dos grupos I e II, mas todos são precipitados pelo gás sulfídrico, na presença do cloreto de amônio. Os metais com exceção do alumínio e do cromo que são precipitados como hidróxidos devido á hidrolise completa dos sulfetos em solução aquosa, são precipitados como sulfetos, o ferro, alumínio e cromo (frequentemente acompanhados de um pouco de manganês) também são precipitados como hidróxidos pela solução de amônio na presença de cloreto de amônio, enquanto os outros metais do grupo permanecem em solução e podem ser precipitados com sulfetos pelo gás sulfídrico. É portanto, normal subdividir o grupo em grupo do ferro (ferro, alumínio e cromo) ou grupo III.A, e zinco (níquel, cobalto, manganês e zinco) ou grupo III.B

1. Objetivo

          Objetivo geral: Identificar através de análises experimental, os cátions do terceiro grupo.

          Objetivo especifico: Identificação os cátions do terceiro grupo através de uma série de reações, desenvolver a capacidade de observar e coletar dados experimentais, correlacionando-os com os fundamentos teóricos e entender o terceiro grupo dos cátions.

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1. Parte Experimental

3.1. Materiais

• Estante para tubos de ensaio;
• Tubos de ensaios
• Pipeta descartável
• Béquer de 100 mL

3.2. Reagentes

• Água destilada;
• Amônia (NH4OH)
•  Cloreto de Ferro (III)– FeCl3
• Ferro cianeto de Potássio 0,2 M K₄[Fe(CN)₆]
• Hidróxido de Sódio 4 M – NaOH;
• Sulfato de Alumínio 1M - Al2SO4)
• Sulfato Cobalto 0,2 M – CoSO4;
• Sulfato de Cobre (III) 0,2 M – (Cr2(SO4)3)
• Sulfato de Ferro (II) 0,2 M – FeSO4.
• Sulfato de Manganês 1M MnSO4
• Sulfato de Níquel 0,2M NiSO4
• Sulfato de Zinco 0,2M ZnSO4

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1. Procedimento

Reação com hidróxido de sódio:

• Separou-se e limpou-se o material necessário
• Etiquetou-se 7 tubos de ensaio para identificação cada íon.
• Ao tubo correspondente, adicionou-se 20 gotas da solução 0,2 mol/L que contém o cátion a ser identificado.
• Adicionou-se NaOH 4 mol/L gota a gota até não ocorrer mais a formação de precipitado, observando e anotando a cor.
• Continuou-se adicionando solução de NaOH e verificar os casos em que ocorre dissolução do precipitado formado.
• Anotou-se os dados

Reação com hidróxido de amônio:

• Separou-se as matérias necessários
• Etiquetou-se 7 tubos de ensaio para identificação cada íon. A o tubo correspondente, adicionou0se 20 gotas da solução 0,2 mol/L que conteve o cátion a ser identificado.
•  Adicionar NH4OH 6 mol/L gota a gota até não ocorrer mais a formação de precipitado, observar e anotando a cor. Continuar adicionando solução de NH4OH e verificar os casos em que ocorre dissolução do precipitado formado.

Alumínio

• Separou-se os materiais

• Acrescentou-se a um tubo de ensaio 10 gotas de solução de sulfato de alumínio 0,2 mol/L
• Em seguida acrescentou-se 10 gotas de solução de Na2HPO4 0,4 mol/L
• Anotou-se os dados

Crômio:

• Separou-se os materiais necessários
• Acrescentou-se a um tubo de ensaio 10 gotas de solução de sulfato de crômio ,2 mol/L
• Em seguida 10 gotas de solução de Na2HPO4 0,4 mol/L.
• Anotou-se os dados

Ferro (III):

•  Acrescentou-se a um tubo de ensaio 10 gotas de solução de cloreto de ferro (III) 0,2 mol/L
• Em seguida adicinou-se10 gotas de solução de hexacianoferrato (II) de potássio.
• Anotou-se os dados

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Zinco: 

• Pegou-se os materiais necessários        

• Acrescentou-se em um tubo de ensaio 10 gotas de solução de sulfato de zinco 0,2 mol/L
• Em seguida adicionou-se 10 gotas de solução de hexacianoferrato (II) de potássio.
• Observou-se e anotou os dados

Manganês (II):

• Adicionou- um tubo de ensaio 10 gotas de solução de manganês (II) 0,2 mol/l
• Em seguida colocou 10 gotas de solução de Na2HPO4 0,4 mol/L.
• Observou-se e anotou os dados.

Níquel (II):

• Adicionou-se um tubo de ensaio ad 10 gotas de sal de sulfato de níquel (II) ,2 mol/L,
• Em seguida adicionar 5 gotas de NH4OH 6 mol/L e 10 gotas de solução de dimetilglioxima.
• Observou-se e anotou0se os dados

Cobalto (II):

• Adicionou-se um tubo de ensaio acrescentar 10 gotas de sal de nitrato de cobalto (II) 0,2 mol/L
• Em seguida adicionou-se 3 gotas de ácido acético 6 mol/L, 20 gotas de tiocianato de amônio e 20 gotas de acetona
• Anotou-se os dados coletados

 

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3.4 Dados Coletados

Reação com Hidróxido de Sódio
ÍON	Observação
Fe2+ FeSO4-	Formação de precipitado Preto, na ausência de ar, insolúveis em ácidos
Fe3+ FeCl3	Formação de precipitado marrom avermelhado, insolúvel em excesso de reagentes e (distinção do alumio e o cromo)
Al3+ Al2(SO4)3-	Formação de ppt branco, gelatinoso, ligeiramente solúvel em excesso do reagente
Cr3+ Cr2(SO4)3	Formação de precipitado verde acinzentado, a reação é reversível com adição de acido
Ni2+ NiSO4-	Formação de precipitado verde
CO2+ CoSO4	Formação de precipitado lilás pouco solúvel, precipitado inalterado com excesso
Mn2+ MnSO4	Formação de precipitado bege parcialmente solúvel
Zn2 + ZnSO4	Formação de precipitado branco, gelatinoso e verde, parcialmente solúvel

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