Estrutura de moléculas de hidrocarbonetos

Hidrocarbonetos: são compostos orgânicos de carbono e hidrogênio e possivelmente outros elementos, atualmente existem aproximadamente cerca de 9 milhões de composto conhecidos.

Resumo:

Verificou se a densidade e a solubidade dos diferentes compostos quanto sua apolaridade e polaridade logo após em diferentes tubos de ensaio verificou a presença de oxigênio nos elementos por meio da coloração de iodo em seguida o grupo observou a combustão completa e incompleta no bico de bunsen por meio da cor das chamas.

Introdução:

A estrutura das moléculas dos hidrocarbonetos baseia-se na tetra valência do carbono, isto é, em sua capacidade de ligar-se, quimicamente, a quatro outros átomos, inclusive de carbono, simultaneamente. Assim, as sucessões de átomos de carbono podem formar cadeias lineares, ramificadas em ziguezague, que lembram anéis e estruturas de três dimensões.

Os hidrocarbonetos são substâncias apolares e suas moléculas se mantêm unidas por forças de van der Waals, que são muito fracas. Possuem baixos pontos de fusão e ebulição em comparação a compostos polares.

Parte experimental:

Materiais e reagentes:

Pipeta;

Tubos de ensaio;

Suporte para tubos de ensaio;

Bico de bunsen;

Hexano;

Tolueno;

Água;

Tolueno;

Clorofórmio;

Acetona;

Álcool etílico;

Iodo.

Procedimento:

a) Propriedades dos alcanos: densidade e solubidade

Compostos Químicos Cor Solubidade

1,0 mL de Hexano em 1,0mL de água Incolor Heterogênea

1,0 mL de Tolueno em 1,0mL de água Incolor Heterogênea

1,0 mL de Hexano em 1,0 mL de tolueno Incolor Homogênea

Utilizamos 4 tubos de ensaio respectivamente

Compostos orgânicos Cor Fórmula estrutural

1º tubo, álcool etílico + iodo Marrom

2º tubo, tolueno + iodo Violeta

3º tubo, acetona + iodo Marrom

4º tubo, clorofórmio + iodo Violeta

A cor formou-se praticamente em simultâneo à junção dos solventes

Com álcool a coloração ficou marrom/cobre houve presença de oxigênio

Com tolueno a coloração ficou vinho não houve presença de oxigênio

Com acetona a coloração ficou marrom houve presença de oxigênio

Com o clorofórmio a coloração ficou roxa não houve presença de oxigênio

Combustão:

Chama amarela Chama azul

Obtenção devido à pequena quantidade de ar Obtenção devido à regulagem adequado de mistura gás-ar

Forma irregular Forma regular

Chama fria Chama quente

A coloração amarela devido à presença de carbono Consistem basicamente duas cores: interna azul claro e externas azul escuras