Exercicios

UFES – Universidade Federal do Espírito Santo

Departamento de Química – CCE

Curso: Química

Disciplina: Química Inorgânica I

Questão 1. Descreva o experimento de Rutherford e suas conclusões a partir dos resultados obtidos.

Questão 2. Quais são os postulados em que se baseia a teoria de Bohr, relativa à estrutura do átomo de hidrogênio?

Existem três postulados nos quais se baseia a teoria de Bohr para átomos que possuem um elétron (nesse caso, o hidrogênio). Os postulados são os seguintes:
Em determinados estados estacionários as órbitas ao redor do núcleo são circulares, nesses estados o e- tem momento angular uniforme e energia constante.

• A energia só é absorvida quando o e- passa de um estado estacionário para outro.
• Para o e- permanecer em sua órbita, a força de atração eletrostática deve ser igual à força centrifuga.

Questão 3. Calcule os raios das três primeiras orbitas de Bohr para o hidrogênio
(constante de Planck h = 6,626 ⨯ 10-34 J·s; massa do elétron m = 9,109 ⨯ 10-31 kg; carga do elétron e = 1,602 ⨯ 10-19 C; permissividade do vácuo ε0 = 8,854 ⨯ 10-12 kg-1·m-3·A2).

De acordo com o terceiro postulado de Bohr para o átomo de hidrogênio:

[pic 1][pic 2]  [pic 3]

Assim, para as 3 primeiras órbitas do hidrogênio, respectivamente, temos:

I: [pic 4]=

II: [pic 5]=

III: [pic 6]=

Faltam resultados

Questão 4. Qual é o mecanismo de emissão das linhas espectrais?

A emissão de linhas espectrais ocorre da seguinte forma:

É aplicada determinada ddp a uma molécula de gás hidrogênio (H2), com isso, as moléculas se dissociam em átomos H.

Determinado elétron do átomo de hidrogênio absorve essa energia, sendo excitado a um maior nível de energia.

Ao retornar a seu estado inicial (nível de energia menor) parte da energia recebida pelo elétron é re-emitida pelo mesmo. Essa re-emissão de energia é observada através do aparecimento de linhas discretas no espectro de emissão, que são as linhas espectrais.

Questão 5. Que conjunto de orbitais é definido por n = 4 e l = 1? Quantos orbitais fazem parte deste conjunto?

n = 4

l = 1

Conjunto de orbitais 4p. Os orbitais p são 3, cada um dependendo de uma direção (px, py, pz)

Questão 6. Calcule a incerteza na posição de uma bola de beisebol com massa de 250 g indo a 160 km/h. Calcule a incerteza na posição de um elétron que vai com a mesma velocidade. É possível calcular simultaneamente a posição e a velocidade da bola? E para o elétron? Justifique sua resposta a partir dos resultados obtidos.