Exercícios em Química: Estrutura Atômica

Disciplina: QUÍMICA 1

Turma: 1°C – Noite

Exercícios PLT-196 capítulo 3

PAGINAS 1, 2, 3 ,8 ,11

HUDSON FERREIRA COSTA - 8411173111

Exercícios avaliativos, Engenharias, Faculdade Anhanguera Educacional, ministrado pela professora: Estefânia Ribeiro.

1 – O Conhecimento sobre estrutura atômica evoluiu à medida que determinamos fatos experimentais eram observados, gerando a necessidade de proposição de modelos atômicos com características que os explicassem, relacionem corretamente os fatos observados com as características do modelo apresentado.

Fatos:

I - Investigação sobre a natureza elétrica da matéria e descargas elétricas em tubos de gases rarefeitos.

R:

Átomos com esfera positiva onde estão distribuídas, uniformemente as partículas negativas.

ll – Determinação das leis ponderais das combinações químicas.

R:

Átomos maciços e Indestrutíveis.

lll - Analise dos aspectos atômicos emissão de luz com cores características para cada elemento.

R:

Átomos com elétrons movimentando – se ao redor do núcleo em trajetórias circulares denominadas níveis com valor determinado de energia.

lV. Estudo Sobre Radioatividade e dispersão de partículas alfa.

R:

Átomos com núcleo denso positivo rodeado por elétrons negativos.

2 - Dalton Propôs Uma Teoria Atômica em 1803 , surgiram entre outras hipóteses que os átomos de um determinado elemento são idênticos em massa . Critique a afirmação de Dalton.

R:

Alguns Átomos não são idênticos em massa, pois alguns átomos têm números de nêutrons diferentes. Sabe-se que o átomo tem uma área central ( núcleo) e ao redor do núcleo tem a atmosfera que e onde tem vários elétrons que consideramos massa quase desprezível por ser muito pequena a massa do átomo e determinada pela quantidade de prótons e nêutrons conforme teoria de Ruther Ford.]

3 - Porque o modelo ‘ pudim “de passas” de Thomson teve que ser descartado em prol do modelo nuclear, baseado no experimento realizado por Rutherford e seu colaborador?

R:

A teoria de Ruterford mostrou que o núcleo de um átomo e mais denso que sua orbita e que o raio de um átomo era 10.000 vezes maior que o raio de seu núcleo e que na eletrosfera do átomo havia vazios permitiram a passagem de radioatividade e que o núcleo do átomo e mais denso que a eletrosfera.

O modelo de Thomson era conhecido como "modelo do pudim de passas" ou "Panetone", tinha como hipótese a existência de configurações estáveis para os elétrons ao redor das quais estes oscilariam.

O modelo de Thomson foi abandonado principalmente devido aos resultados do experimento de Rutherford.

8 – Para Interpretar a grande maioria dos processos químicos e suficiente considerar o átomo como sendo constituído por

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