Exercícios em Química: Peso Molecular

07) O primeiro exercício, comece a resolução descobrindo as massas molecular CO . Depois realize uma regra de três simples para descobrir a massa de CO. Lembrando que que a massa molecular de qualquer composto vale 22,4 L, logo:

Massa molecular do CO: 28 g

1 mol CO --------> 22,4 L

x <------------------ 36,1 L

x = 1,6 mol de CO

Para encontrar o número de mols de Fe2CO3 para formar 1,6 mol CO. Realize outra regra de Três, relacionando a estequiometria da reação, logo:

1 mol Fe2CO3 --------> 3 mol CO

x <------------------------- 1, 6 mol CO

x = 0,53 mol de Ferro (será necessário reagir apenas 0,53 mols de Fe2CO3)

O segundo exercício, utiliza-se o mesmo conceito da anterior, primeiro descubra a massa molecular, que neste caso será do NaN3 e do N2:

mm NaN3 : 23 + 14 x 3 = 65 g ( como há 6 mols na reação) ----> 65 x 6 = 390 g

mm N2 : 14 x 2 = 28 g ( como há 9 mols na reação) ------> 252 g

Como será três mols de NaN3 que vai reagir, é necessário descobrir a massa que 3 mols equivale, logo:

1 mol NaN3 ------> 65 g NaN3

3 mol NaN3 ------> x

x = 195 g NaN3

Sabendo a massa de NaN3 que irá reagir. Realiza -se uma regra de três simples, relacionando as massas do NaN3 e do N2, logo:

390 g NaN3 -----> 252 g N2

195 g NaN3 ----> x

x = 126 g N2

Para achar o volume do N2, realize outra regra de três. Lembrando que massa molecular de qualquer elemento vale 22,4 litros. Logo:

28 g N2 ------> 22,4 L

126 g N2 ----> x

x = 100, 8, arredondando ---> 101 litros

Logo o volume aproximado de N2 formado será aproximadamente 101 litros.

Alternativa (A) 101 litros.

08)

1C2H5OH + 3O2 -----> 2CO2 + 3H2O

2º Como podemos ver são formados 2 mols de CO2 e 3 mols de H2O, utilizaremos o volume molar dado que é 30,6 L/mol nas condições de 1 atm a 100ºC e calcularemos os respectivos volumes:

2 Mols de CO2 * 30,6 = 61,2 L

3 mols de H2O * 30,6 = 91,8 L

ALTENATIVA: (C) 61,2 e 91,8.

09)

A massa molar:

M(N2O) = 44g/mol

São 200g, portanto regra de três:

44g N2O ---------- 1mol

200g N2O