Funçoes químicas: sais e óxidos

funçoes químicas:

sais e óxidos

A palavra sal geralmente lembra o sal de cozinha, quimicamente conhecido como cloreto de sódio. Mas existem outros tipos de sais. A nossa saúde depende da presença de alguns deles na alimentação. o bom desenvolvimento das plantas também depende da presença de alguns sais no solo, considerando as plantas terrestres.

sais

Um sal pode ser obtido em laboratório pela reação química entre soluções aquosas de um ácido e de uma base. Nessa reação forma-se água. Observe as equações químicas abaixo, sendo que a fórmula do sal cloreto de sódio é NaCl e a do sal sulfato de cálcio é CaSO4:

LEGENDA: HLC = ácido clorídrico,

H2O NaOH = hidróxido de sódio,

HCl + NAOH ----------> NaCl + H2O NaCl = cloreto de sódio, H2O = água,

H2SO4 = ácido sulfúrico, Ca(OH)2 =

H2O hidróxido de cálcio, CaSO4 = sulfato

H2SO4 + Ca(OH)2 ---------> CaSO4 + 2H2O de cálcio

Na formação de cloreto de sódio participam os íons Cl- (originado do ácido) Na+ (originado da base); os outros íons, H+ e OH-formam a água. já da formação de sulfato de cálcioparticipamos íons SO2- e 4 (originado do ácio) e Ca2+ (originado da base);os íons H+ e OH-, formam a água.

Um sal pode então ser definido como um composto iônico formado por pelo menos um cátion diferente de H+ e pelo menos um ânion diferente de OH-. Assim, sabemos que determinada substância é um sal se nela houver uma ligação iônica (portanto, entre um metal e um não-metal) com um cátion diferente de H+ e um ânion diferente de OH-.

como os ácidos e as bases, os sais também permitem a condução de corrente elétrica em soluão aquosa.

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