Medidas de Massa e Volume: Calibração e Erro

Universidade

Experimento 1

Data da realização do experimento: 12 de abril de 2013

Laboratório de Química Fundamental

Medidas de massa e volume; calibração e erro

1. Resumo do experimento 

Esse relatório é referente à primeira aula de procedimentos práticos, que possuiu como objetivos alertar os alunos para alguns perigos no laboratório, esse relacionados ao manuseio das vidrarias, identificar e calibrar as mesmas; calcular a variação das medidas de massa e identificar o erra na calibragem.

1. Introdução Teórica do assunto

 A calibração permite analisar a veracidade das informações que foram fornecidas por quem fabricou, e está relacionada ao volume das vidrarias.

1. Objetivos do experimento

O experimento descrito neste relatório tem como objetivo calcular a massa e o volume, determinar o erro de calibração, reconhecer e aprender a manusear as vidrarias básicas para experimentos em laboratórios.

1. Procedimento

• Para a calibração da pipeta graduada:

Foram utilizados: uma pipeta graduada de 5 ml, uma balança semi-analítica, uma pisseta com água destilada, um termômetro de álcool, um becker de 250 ml e um pipetador de três vias (pera).

A pipeta foi pesada incialmente para que sua massa fosse determinada. Após, encheu-se a pipeta com a pisseta de água destilada até a marca do menisco, com a ajuda do pipetador, colocou-se a água no Becker e pesou-se. A temperatura foi verificada. Esse procedimento foi repetido por três vezes.

• Para calibração da pipeta volumétrica:

Foram utilizados: uma pipeta volumétrica de 5 ml, uma balança semi-analítica, uma pisseta com água destilada, um termômetro de álcool, um becker de 250 ml e um pipetador de três vias (pera).

A pipeta foi pesada incialmente para que sua massa fosse determinada. Após, encheu-se a pipeta com a pisseta de água destilada até a marca do menisco, com a ajuda do pipetador, colocou-se a água no Becker e pesou-se. A temperatura foi verificada. Esse procedimento foi repetido por três vezes.

• Para a calibração do balão volumétrico:

Foram utilizados: um balão volumétrico de 100 ml, uma balança semi-analítica, uma pisseta com água destilada e um termômetro de álcool.

Inicialmente o balão volumétrico vazio foi pesado e sua massa determinada. A temperatura foi verificada e anotada. Encheu-se o balão com água destilada e pesou-se. O procedimento foi repetido por três vezes.

• Para calibração da proveta

Foram utilizados: uma proveta de 5 ml, uma pisseta de água destilada, uma balança semi-analítica e um termômetro de álcool.

A proveta foi pesada primeiramente e sua massa foi determinada. Encheu-se a proveta com água destilada da pisseta, a temperatura foi verificada, e então foi pesada. Esse procedimento foi repetido por três vezes.

1. Resultados e Discussão

-Foi utilizada a tabela abaixo, para se obter a densidade da água de acordo com a temperatura aferida nos quatro procedimentos:

(Apostila de Laboratório de química fundamental-IQD114090 pág. 24) (Lide, D.R, 2003-2004).

-Para calcular o volume utilizamos: V=[pic 3]

-Para calcular o desvio padrão: S=[pic 4]

-Para calcular o desvio padrão relativo (CV- coeficiente de variação): CV= [pic 5]

• Pipeta graduada de 5 ml:

Temperatura aferida: 24[pic 6]

Mo: 119,441 ml

M1: 5,036

M2: 5,235

M3: 5,252

Média massa (): 5,174[pic 7]

Densidade: 0,9972 g/cm³ (de acordo com a tabela)

V=== 5, 189[pic 8][pic 9]

S=[pic 10]

S= [pic 11]

S=0,12

CV= [pic 12]

CV= 2,32%[pic 13]

• Pipeta Volumétrica de 5 ml

Temperatura aferida: 24[pic 14]

Mó: 119,441g

M1: 5,036g

M2: 5,105g

M3: 5,260g

Média da massa (): 5,134g[pic 15]

Densidade: 0,9972 g/cm³ (de acordo com a tabela)

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