Niquel

Ao pesar 5,052 gramas de NiCl2 solubilizou o mesmo em água.

O íon Ni (II) em solução aquosa encontra-se coordenado a moléculas de água em uma geometria octaédrica, formando o íon complexo [Ni (H2O)6 ]2+ , de cor verde.

NiCl2 . 6H2O + H2O → [Ni (H2O)6 ] 2+ + 2Cl- + H2O

Após esta etapa adicionou-se 25mL de amônia concentrada.

A reação de formação do complexo cloreto de hexaaminoníquel (II), resulta da troca de moléculas de água por moléculas de amônia, no complexo octaédrico , [Ni (H2O)6 ]2+ como a amônia é uma base de Lewis mais forte do que a água, ela tem a capacidade de retirar as moléculas de água do complexo e coordenar com o níquel como mostrado na equação. Quando se adicionou o NH3 concentrado à solução de níquel houve uma mudança na coloração de verde para azul, e observou-se um aumento de temperatura da solução indicando uma reação exotérmica.

[Ni (H2O)6 ] 2+ (aq) + 6 NH3 (aq) → [Ni (NH3) 6 ] 2+ (aq) + 6H2O (l)

Sua constituição final é resultado de um cátion complexo, [Ni (NH3) 6 ] 2+ , que por associação eletrostática adquire carga neutra pela interação com ânions cloreto(2Cl-) sem que isto altere a estrutura do complexo inicial.

[Ni (NH3) 6 ]Cl2

Após ter resfriado a solução à temperatura ambiente adicionou-se 10mL da solução de cloreto de amônio preparado inicialmente, tal processo teve como finalidade aumentar o índice de formação do complexo devido ao íon comum (Cl-).

Colocou-se em banho de gelo o que é justificado pois aumenta a formação de cristais do complexo já que a solubilidade da solução diminui com a queda de temperatura.

Filtrou-se, e posteriormente lavou-se os cristais com álcool etílico pois serviu para precipitar possíveis complexos que ainda estariam em solução, porque o complexo era insolúvel em soluções com baixo caráter polar.

Rendimento.

Titulação

Inicialmente fora calculado a quantidade molar necessária de HCl para reagir com a amônia presente no complexo, sabendo que essa reação é de proporção 1: 1.

Como em cada molécula do complexo está presente 6 moléculas de NH3 o cálculo fora feito conforme a seguir :

Intros...

O metal níquel é dúctil e resistente a corrosão. Ocorre na natureza em combinação com arsênio, antimônio e enxofre. Apresenta condutividade elétrica e térmica elevadas. Em solução aquosa o estado de oxidação 2+ é o mais importante, sendo pouco comuns as reações de oxidação de 2+ para 3+.