Oxidação de uma unha

Trabalho Experimental

Oxidação de um Prego

Objectivos

. Interpretar a necessidade de um rigoroso contacto de variáveis na realização de ensaios;

. Saber como elaborar tabelas de registo de dados;

. Interpretar tabelas dos resultados obtidos;

. Identificar os factores, como, condições ambientais, tipo de material influencia a oxidação do metal;

. Saber se a forma do objecto, presença de outros metais, ou o pH afectam ou não a corrosão de um metal e a sua rapidez;

. Conhecer os diversos tipos de protecção de metais;

Material e Procedimento

O material e o procedimento encontram-se de acordo com a ficha de trabalho dada pela professora.

Resultados

Tabela de resultado obtidos:

Ar Água destilada Agua fervida NaCl Vinagre Sonasol Óleo Sílica Agar-agar

Fe intacto Não corrói Não corrói Corrói Oxida nas pontas Corrói Não corrói Não corrói Não corrói Oxida nas pontas (azul)

Fe dobrado Não corrói Oxida nas pontas e na dobra Corrói Oxida desde a zona dobrada até á ponta Corrói Não corrói Não corrói Não corrói Oxida nas pontas

Fe riscado Oxida ligeiramente nas zonas riscadas Oxida Ligeiramente nas zonas isoladas (pontas) Oxida nas zonas riscadas Oxida ligeiramente nas zonas riscadas Corrói Não corrói Não corrói Não corrói Oxida nas zonas riscadas e na cabeça

Fe pintado Oxida na cabeça Oxida ligeiramente na cabeça Oxida na cabeça Oxida na cabeça Oxida na cabeça Oxida na cabeça Oxida na cabeça Não corrói Oxida na cabeça

Fe pintado riscado Oxida na cabeça Oxida nas zonas riscadas e na cabeça Oxida na cabeça Oxida nas riscas e na cabeça Oxida nas riscas e na cabeça Corrói Oxida na cabeça Não corrói Oxida nas zonas riscadas

Fe em Cu Não corrói Oxida na cabeça Corrói Oxida na zona sem Cu Oxida na zona sem Cu Não corrói Não corrói Não corrói Oxida na zoa sem Cu

Fe em Zn Não corrói Não corrói Não corrói Não corrói Oxida na zona sem Zn Não corrói Não corrói Não corrói Não corrói

Tabela de resultado esperados:

Ar Água destilada Agua fervida NaCl Vinagre Sonasol Óleo Sílica Agar-agar

Fe intacto Corrói Corrói Corrói Corrói Não corrói Corrói Não corrói Não corrói

Fe dobrado Corrói Corrói Corrói Corrói Não corrói Corrói Não corrói Não corrói

Fe riscado Corrói Corrói Corrói Corrói Não corrói Corrói Não corrói Não corrói

Fe pintado Não corrói Não corrói Não corrói Não corrói Não corrói Não corrói Não corrói Não corrói

Fe pintado riscado Não corrói Corrói Corrói Corrói Não corrói Corrói Não corrói Não corrói

Fe em Cu Corrói Corrói Corrói Corrói Corrói Corrói Não corrói Corrói

Fe em Zn Não corrói Não corrói Não corrói Não corrói Não corrói Não corrói Não corrói Não corrói

Discussão

Os principais agentes responsáveis pela formação de ferrugem são a água e o oxigénio. No entanto existem vários métodos de proteger os metais contra a corrosão, e de entre os quais se destacam: camada protectora, como a pintura ou plastificação; protecção anódica; galvanização; protecção catódica.

O primeiro método de protecção acima referido consiste em aplicar uma camada protectora, como pintura ou plastificação, no metal que se pretende proteger. Por exemplo, quando pretendemos proteger um determinado metal da corrosão, quando este se encontra num solução de água salgada, pode-se recorrer á pintura, plastificação, protecção anódica ou catódica. Foi o que podemos observar na nossa experiência, uma vez que nos pregos protegidos com uma camada de tinta só se verificou corrosão nas pontas deste (uma vez que não se encontravam pintadas). Os pregos pintados e os pregos pintado riscado, contidos na solução de sílica não oxidaram. No prego pintado e riscado houve corrosão nas zonas riscadas, porque houve uma fissura do material protector. Estes resultados estão de acordo com os resultados esperados.

Na protecção anódica, o metal é intencionalmente oxidado, para que se forme na sua superfície uma camada fina e aderente de óxido. Essa camada protectora protege o metal do contacto com o oxigénio e com a água.

Outro tipo de protecção é a protecção catódica, que consiste num processo de protecção do metal, em que o ferro é posto em contacto com um outro metal fortemente redutor (magnésio ou zinco). Esses metais vão funcionar como ânodo da reacção e o ferro como cátodo. Este tipo de protecção é muito utilizado em canalizações, oleodutos e navios.

Um dos factores que pode também influenciar a corrosão dos metais é a temperatura, uma vez que o seu aumento faz aumentar também o nível de oxidação do metal. Temos o exemplo do Titanic, que após tantos anos não apresenta o nível de corrosão esperado pelos cientistas. Uma possível explicação, além da protecção anódica e catódica, será o efeito da temperatura. Uma vez que a temperatura aumenta, aumenta também o nível de corrosão do metal, logo se o Titanic se encontra naufragado numa zona da Terra muito fria, no meio do gelo, metal de que é feito o barco não oxida. Outra hipótese será o nível de oxigénio presente no fundo do mar, uma vez que quanto menor for a sua concentração menor é o nível e a rapidez de corrosão do ferro. Dado que o nível de oxigénio no fundo do mar é reduzido, a corrosão do barco será mínima.

No decorrer da experiência observamos que os pregos intactos só oxidaram na presença de água fervida, NaCl (nas pontas), vinagre e Agar-agar (também só nas pontas, verificando-se uma coloração azul). Este facto, da coloração azul nas pontas do prego, é devido á presença de hexacianoferrato (III) de potássio que confere cor azul da Prússia no