Química Experimental Experimento Medidas de Solubilidade

UNIVERSIDADE FEDERAL DO MARANHÃO - CAMPUS DE BALSAS

BACHARELADO INTERDISCIPLINAR EM CIÊNCIA E TECNOLOGIA

QUÍMICA GERAL EXPERIMENTAL

MEDIDAS DE SOLUBILIDADE

LEONARDO  ITALO LEAL DE SOUZA        

TURMA NOTURNA

BALSAS - MA

2014.1

UNIVERSIDADE FEDERAL DO MARANHÃO - CAMPUS DE BALSAS

BACHARELADO INTERDISCIPLINAR EM CIÊNCIA E TECNOLOGIA

MEDIDAS DE SOLUBILIDADE

Relatório submetido à disciplina de Química Experimental como título de obtenção da nota do experimento Medidas de Solubilidade. Dr. Prof. Regina Maria.

INTRODUÇÃO

A pilha também é denominada célula galvânica e fornece energia ao sistema somente até que a reação química se esgote.

Seu funcionamento se baseia em transferência de elétrons de um metal que tem a tendência de ceder elétrons para um que tem a tendência de ganhar elétrons, ou seja, ocorrem reações de oxidorredução. Essa transferência é feita por meio de um fio condutor.

Para entendermos como isso se dá, vejamos a reação de oxidorredução que ocorre entre o zinco e o cobre e como isso pode ser utilizado para gerar uma pilha:

Se colocarmos uma placa de zinco em uma solução de sulfato de zinco (ZnSO4), estaremos constituindo um eletrodo de zinco. Da mesma maneira, se colocarmos uma placa de cobre em uma solução de sulfato de cobre (CuSO4), teremos um eletrodo de cobre.

Como o zinco é mais reativo que o cobre, ele tem a tendência de doar elétrons para o cobre. Assim, se ligarmos esses dois eletrodos por meio de um fio condutor externo, ocorrerá a transferência dos elétrons e consequentemente a passagem de corrente elétrica. Isso é visível, pois, depois de um tempo, notamos que a lâmina de cobre teve um aumento em sua massa, enquanto que a de zinco sofreu corrosão.

Os elétrons, por apresentarem carga negativa, migram do eletrodo negativo, denominado ânodo; para o positivo, que recebe o nome de cátodo. Assim, temos a reação global dessa pilha em particular:

OBJETIVO

Verificar a aplicação e a utilização de componentes químicos para que haja uma reação, e observar a o processo de eletrolise que da origem a pilha.

PARTE EXPERIMENTAL

MATERIAIS E REAGENTES

3.2 PROCEDIMENTOS

Parte A

Passo 1

• Utilizizou-se de uma placa de Zinco (Zn) e outra placa de Cobre (Cu)
• Utilizou-se em ambas as placas., terminais elétricos ligados a fiose também ligados a uma lâmpada.

Passo 2

• Adicionou-se Sulfato de Cobre (CuSO4) em um béquer com capacidade de 100 ml;
• Foi embebecido um papel toalha com uma solução aquosa de CuSO4;
• Colocou-se o papel umedecido entre as placa de Cu; e de Zn;
• Pegou-se 2 terminais e conectou-os em um fio e as placas de Zn e Cu;
• Conectou-se o fio aos polos positivo e negativo da lâmpada 12v.

      Passo 3

• Adicionou-se 5 camadas a mais , contendo a chapa de Zn, Cu e o papel umedecido com CuSO4.
• Pegou-se 2 Agarras e conectou-as em um fio e as chapas de Zn e Cu;
• Conectou o fio aos polos positivo e negativo da lâmpada 12v.

Parte B

     Passo 1

• Adicionou-se 10 ml de solução aquosa de CuSO4 em um béquer com capacidade de 100 ml.
• Aplicou-se uma chapa de Zn na solução aquosa de CuSO4 no béquer.

        Passo 2

• Adicionou-se 10 ml de solução aquosa de CuSO4 em um béquer com capacidade de 100 ml.
• Aplicou-se uma chapa de Cu na solução aquosa de CuSO4 no béquer.

Parte Ca

        Passo 1

• Colocou-se 10 ml de solução aquosa de Nitrato de Prata (AgNO3) em um béquer com capacidade de 100 ml;
• Aplicou-se a solução aquosa de AgNO3 um pedaço de fio de cobre;

Parte Cb

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