REAÇÕES QUÍMICAS ENTRE COMPOSTOS INORGÂNICOS

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CENTRO DE EDUCAÇÃO PROFISSIONAL HÉLIO DE SOUZA

REAÇÕES QUÍMICAS

ENTRE

COMPOSTOS INORGÂNICOS

Curso: Técnico em Química                   Turno: Noite                            Mód.: 2º

Componente: Fisico-Química II

Alunos:  Lilian                                               no: 20

              Luciana                                                21

           Madson                                                22

           Marlúcia                                                24

Professora: Mônica Barbosa

São José dos Campos- SP

2012

I) Título

Reações químicas entre compostos inorgânicos.

II) Objetivo

Identificar os tipos de reações químicas que ocorre em diferentes soluções aquosas.

III) Introdução Teórica

As reações químicas são transformações, fenômenos onde duas ou mais substâncias reagem entre si, dando origem a outras substâncias diferentes.

As reações químicas podem ser classificadas de acordo com o tipo de produto formado, a variação no pH da solução, a mudança no número de oxidação etc. As evidências de uma transformação química ocorreu quando:

• Reação de Precipitação

A reação de precipitação é aquela em que um dos produtos é um composto insolúvel no solvente, formando um precipitado que tende a decantar. A percepção de uma precipitação ocorre pelo turvamento da solução, por causa do precipitado.

Com o tempo, este precipitado formado que está em suspensão, tenderá a descer para o fundo do recipiente (decantação) e se depositará como um sólido insolúvel.

As características visuais dos precipitados podem ajudar na identificação do tipo de produto que se formou. Por exemplo, o cloreto de prata é um precipitado branco enquanto que o iodeto de chumbo é um precipitado amarelo intenso.

• Reação de Neutralização

É a reação entre um ácido e uma base. Dependendo do ácido e da base, o pH ao final da reação completa poderá ser neutro, ácido ou alcalino.

Indicadores ácido-base são substâncias que mudam de cor em função do pH. Um exemplo é a fenolftaleína, que apresenta um ponto de viragem entre pH 8,2 e pH 9,8, ou seja, quando o pH da solução atinge um valor dentro daquela faixa, a solução muda de incolor para rosa intenso.

• Reações com Desprendimento de Gás

São reações em que pelo menos um dos produtos é um gás. À medida que ocorre a reação, o gás que é produzido borbulha intensamente na solução. Esse borbulhamento mostra a ocorrência da reação e o sólido desaparece, dando lugar a uma solução límpida, uma vez que o produto formado.

• Reação de Temperatura (termoquímica):

É a quantidade de calor liberados ou absorvidos, durante uma reação química. Sendo reação endotérmica (aquela que absorve calor do meio externo) e a reação exotérmica (libera calor para o ambiente).

IV) Materiais Utilizados e Reagentes

        -Água destilada

        -Bicarbonato de Sódio

        -Capela

        -Bastão de Vidro

        -Bico de Bunsen

        -Espátula

        -Fenolftaleína

        -Filtro de Papel

        -Fio de Cobre

        -Funil de Vidro

        -Magnésio Metálico

        -Oxalato de Sódio (sólido)

        -Pinça Metálica

        -Pisseta

        -Pipeta de Pasteur

        -Solução de:

                -Ác. Clorídrico (concentrado);

                -Ác. Clorídrico (diluído);

                -Ác. Sulfúrico (diluído)

                -Hidróxido de Sódio;

-Iodato de Potássio;

-Iodeto de Potássio;

                -Nitrato de Chumbo;

-Nitrato de Prata;

                -Óxido de Magnésio;

                -Permanganato de Potássio;

-Sulfato de Cobre;

                -Sulfato de Sódio;

-Suporte para Tubos de Ensaio

        -Tubos de Ensaio

        -Zinco Metálico

V) Procedimentos

Separar 14 tubos de ensaio de enumerá-los. Para cada reação usar 10 gotas de solução, exceto quando houver outra especificação.

Nº 1: Adicionar HCl + AgNO3 em um tubo de ensaio e observar.

Nº 2: Filtrar a mistura obtida no item 1 com o auxilio de um funil de vidro contendo papel filtro dobrado, sobre o tubo de ensaio nº 2; após a filtrar, aguardar algum tempo, com o sistema no mesmo lugar exposto à luz.

Nº 3: Colocar solução de CuSO4 + solução de NaOH.

Nº 4: Adicionar em um outro tubo de ensaio solução de Pb(NO3)2 + solução de Na2SO4.

Nº 5: Num tubo de ensaio colocar solução de Pb(NO3)2 + solução de KI. Se nada for observado à frio, aquecer o tubo e observar.

Nº 6: Acrescentar a solução de Pb(NO3)2  + solução de HCl (diluído) em um tubo de ensaio. Se necessário adicionar 2 gotas de HCl concentrado.

Nº 7: Juntar 2 mL de HCl 6M + 2 mL de NaOH e observar.

Nº 8: Acrescentar, aproximadamente, 1g de MgO e adicionar H2O. Agitar e esperar a formação do decantado. Transferir o líquido sobrenadante para outro tubo de ensaio e adicionar 2 gotas de fenolftaleína.

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