Solubilização de compostos em água

Foi feito um experimento, com o objetivo de visualizar a capacidade de solubilidade dos compostos dados em determinadas substancias.

Antes de começar a pratica é necessário saber alguns conceitos de solubilidade.

1. Estuda um tipo de interação que há em determinadas misturas.

2. Para avaliar como alguns compostos agem em determinados solventes é preciso observar a natureza tanto do soluto, quanto do solvente, para que se obtenha uma explicação mais clara do experimento, como será explicado a seguir.

Compostos:

I. Ácido Benzóico

II. Naftalina

III. P-nitroanilina

IV. Sal

V. Açucar

Primeiramente, foi testado cada um dos compostos em água (H20)

I. Ácido Benzoico em água: O que se foi observado é que são duas substancias que não se solubilizam, ou seja, são insoluveis.

Ao observar a natureza do ácido, conclui -se que é um composto em sua maior parte apolar, enquanto a água é um composto polar, sendo assim "semelhante dissolve semelhante".

II. Naftalina em água: Observa- se que são insolúveis, com a naftalina totalmente concentrada no fundo do tubo de ensaio. Deve-se também a teoria do semelhante dissolve semelhante, visto que a água é polar e a naftalina é apolar.

III. P-nitroanilina em água: Ao observar, conclui-se que é solúvel, devido a mudança de cor, pela substancia analisada ser um corante, porém foi colocado muito soluto para pouco solvente, logo houve precipitação no experimento. A p-nitroanilina é um composto orgânico e polar, logo se dissolve em polar, como a água.

IV. Sal em água: Totalmente solúvel. Devido a natureza do NaCl ser de origem iônica, ocorre uma solvatação, ou seja, a água consegue atenuar a reação, fazendo a ligação de elétrons do sal ficar fraca e assim estes acabam livres em solução.

V. Açúcar em água: Foi observado que é solúvel em água, porém foi colocado muito soluto no recipiente, então o resultado foi uma substancia solúvel com precipitação. Como substancia molecular, a sacarose é uma molécula polar, assim como a água.