Soluções Tampão
Por: joana816 • 24/10/2016 • Relatório de pesquisa • 826 Palavras (4 Páginas) • 288 Visualizações
Soluções Tampão
Resumo:
Esta atividade experimental teve como objetivo a preparação de três soluções tampão de pH igual a 5, utilizando métodos diferentes:
- A solução A preparou-se utilizando um ácido fraco e a sua base conjugada, neste caso ácido acético (CH₃COOH) e acetato de sódio (CH3COONa);
- A solução B usando um ácido fraco e uma base forte - ácido acético e ácido clorídrico (HCl);
- Por fim, na solução C recorreu-se à base conjugada de um ácido fraco e de um ácido forte – acetato de sódio e hidróxido de sódio (NaOH).
Para conseguirmos regular o pH para o valor pretendido, foi necessário a utilização de um ácido e de uma base fortes, tendo sido utilizado o ácido clorídrico e o hidróxido de sódio, consoante o pH estivesse acima ou abaixo de 5, respetivamente.
Os poderes tampão obtidos experimentalmente para as soluções B e C foram xxxxxx(com um erro de xxxxxx%) e 0,348 (com um erro de 10,77%), respetivamente.
Parte Experimental:
Aparelhagem:
Nesta atividade experimental utilizou-se uma balança analítica, da marca Mettler, modelo AE 260 DeltaRange, com uma incerteza de ±0,0001 g, para a pesagem rigorosa de acetato de sódio.
Para a medição de pH das soluções utilizou-se um medidor de pH de elétrodo combinado, da marca Metrohm, modelo 827 pH lab (Imagem 1).
Para preparar as soluções necessárias utilizou-se material de vidro corrente e um agitador magnético da marca Heidolph (Imagem 2).
[pic 1] [pic 2][pic 3][pic 4]
Reagentes:
Na preparação das diferentes soluções tampão foram utilizados os seguintes reagentes: ácido acético (CH3COOH), da Chem-lab de concentração 1M, acetato de sódio anidro (NaCH3COO) da marca Panreac, hidróxido de sódio da labkem, de concentração 1M e ácido clorídrico, da marca Panreac, de concentração 1M. Estes dois últimos reagentes já se encontravam preparados no laboratório.
Foram também necessárias para a calibração do medidor de pH duas soluções tampão, da marca Metrohm Ion analysis. A primeira, de pH=4,00±0,02 (25ºC), de biftalato (referência: 6.2305.010) e a segunda, de pH=7,00±0,02 (25ºC), de fosfato (referência: 6.2305.020).
Método Experimental:
Foi seguida a técnica descrita no Guia de Laboratório de Química II, pp. 33-37[1].
Cálculos Prévios:
Para a realização da experiência foram preparadas as soluções A e C.
Solução A: [pic 5]
5,00[pic 6]
[pic 7][pic 8][pic 9]
[pic 10][pic 11][pic 12]
Preparação da solução C:
[pic 13][pic 14][pic 15]
⟺ [pic 16][pic 17]
Resultados:
Solução | Reagentes | Valores teóricos | Valores Experimentais | |
A | Ácido Fraco | CH₃COOH | m=14,35g de NaCH₃COO | m=14,3636g de NaCH₃COO |
Base Conjugada | NaCH₃COO | |||
B | Ácido Fraco | CH₃COOH | V=50ml de CH₃COOH | V=50ml de CH₃COOH |
Base Forte | NaOH | |||
C | Ácido Forte | HCl | NaCH₃COO m= 4,0995g de[pic 18] | m= 4,179g de NaCH₃COO |
Sal de uma Base Conjugada de um Ácido Fraco | NaCH₃COO |
Solução | pH inicial | V (HCl) adicionado | V (NaOH) adicionado | pH final | ||
Valor Teórico | Valor experimental | Valor Teórico | Valor Experimental | |||
A | 5,03 | 2,60ml | 5,00 | |||
B | 2,34 | 1ml | 31,82ml | 36ml | 5,00 | |
C | 8,76 | 18,20ml | 12,7ml | 5,00 |
[pic 19]
Para criar soluções tampão com um pH de 5,00 foi medido o pH das soluções preparadas e posteriormente adicionado HCl ou NaOH consoante a basicidade ou acidez da solução, respetivamente, até ao pH chegar ao valor referido. A quantidade adicionada de ácido ou base estão acima apresentados na Tabela 2. É importante referir que na solução B também for acrescentado 1 ml de HCl porque os 36ml de NaOH ultrapassaram o valor pretendido de pH, chegando este a 5,05. Deste modo, 1ml de HCl colocou o pH no valor desejado de 5,00.
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