Volumetria de Complexação: Determinação da Dureza da Água
Por: Miguel Silva • 29/9/2023 • Relatório de pesquisa • 512 Palavras (3 Páginas) • 42 Visualizações
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Química Analítica Clássica Exp II
Volumetria de Complexação: Determinação da dureza da água
Discentes: Felipe Miguel da Silva
4 4
Docente: Viviane Gomes Teixeira
Rio de Janeiro
2022
- Padronização da solução de EDTA 0,01 mol L-1 :
1 – Calcular as 5 concentrações em mol L-1
Foi utilizado CaCO3 para a padronização do EDTA.
Volumes encontrados:
V1: 10,42 mL | V2: 10,22 mL | V3: 10,68 mL | V4: 13,30 mL | V5: 10,60 mL |
Vmédio = 11,05 mL
Ca2+ + Y 4- ⇌ CaY 2-
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Então é possível calcular a concentração de EDTA, a partir da concentração e volume da solução de CaCO3 e do volume encontrado de EDTA que foi utilizado na padronização.
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2 – Avaliar a presença de valores aberrantes e eliminá-los se necessário (teste Q)
Colocando os volumes em ordem crescente: 10,22 / 10,42 / 10,60 / 10,68 / 13,30
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Para cinco medidas, Qcrít é 0,710 a um nível de confiança de 95%. Como 0,856 > 0,710, devemos descartar o valor aberrante, nesse caso é 13,30.
3 – Calcular média, desvio padrão e fazer teste t para expressar a concentração com o intervalo de confiança considerando nível de confiança de 95%
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Desvio Padrão:
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Teste t-student:
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= 10,39[pic 14]
s = 0,205
n= 4
Grau de liberdade = n-1 = 3
t = 3,182 (TABELA: Valores de t para Vários Níveis de Probabilidade)
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O intervalo de confiança de:
4 – Discutir a precisão da técnica titulométrica no caso estudado.
Devido da padronização do EDTA ter ocorrido num pH > 12 utilizando o net como indicador dificultou a visualização do ponto de viragem acarretando erros na titulação. E como na volumetria de complexação precisa ocorrer a viragem completa do indicador, logo a viragem do indicador é dado quando todo metal é titulado pelo edta, pois a estequiometria de cálcio e EDTA é 1:1.
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