Ola Tudo Bem
Pesquisas Acadêmicas: Ola Tudo Bem. Pesquise 860.000+ trabalhos acadêmicosPor: uuurgnjngkfg • 20/10/2013 • 281 Palavras (2 Páginas) • 679 Visualizações
. (Enem)Combustível e importante
reagente na obtenção de amônia e
compostos orgânicos saturados, o
hidrogênio pode ser obtido pela reação:
NaH(s) + H2O(l)- NaOH(aq) + H2(g)
Quantos litros do gás, nas condições
ambiente, podem ser obtidos pela
hidrólise de 60,0g de hidreto de sódio?
Dados:
Volume molar, nas CNTP= 24,5L/mol
Massa molar do NaH = 24g/mo
. (Enem)Combustível e importante
reagente na obtenção de amônia e
compostos orgânicos saturados, o
hidrogênio pode ser obtido pela reação:
NaH(s) + H2O(l)- NaOH(aq) + H2(g)
Quantos litros do gás, nas condições
ambiente, podem ser obtidos pela
hidrólise de 60,0g de hidreto de sódio?
Dados:
Volume molar, nas CNTP= 24,5L/mol
Massa molar do NaH = 24g/mo
. (Enem)Combustível e importante
reagente na obtenção de amônia e
compostos orgânicos saturados, o
hidrogênio pode ser obtido pela reação:
NaH(s) + H2O(l)- NaOH(aq) + H2(g)
Quantos litros do gás, nas condições
ambiente, podem ser obtidos pela
hidrólise de 60,0g de hidreto de sódio?
Dados:
Volume molar, nas CNTP= 24,5L/mol
Massa molar do NaH = 24g/mo
. (Enem)Combustível e importante
reagente na obtenção de amônia e
compostos orgânicos saturados, o
hidrogênio pode ser obtido pela reação:
NaH(s) + H2O(l)- NaOH(aq) + H2(g)
Quantos litros do gás, nas condições
ambiente, podem ser obtidos pela
hidrólise de 60,0g de hidreto de sódio?
Dados:
Volume molar, nas CNTP= 24,5L/mol
Massa molar do NaH = 24g/mo
. (Enem)Combustível e importante
reagente na obtenção
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