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Cristalização

Artigo: Cristalização

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Enviado por: jaciaragabriel 18 novembro 2013

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Palavras: 792 | Páginas: 4

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Um cristalizador do tipo Swenson-Walker deve ser utilizado para produzir 500 kg/h de FeSO4 pelo resfriamento de uma solução deste sal alimentada ao cristalizador a 50ºC. A suspensão dos cristais na solução saturada deverá sair do cristalizador a 25ºC. O resfriamento será feito com água que se alimenta ao cristalizador a 20ºC e sai a 30ºC.

Calcular:

a) O rendimento da operação, expresso em % de FeSO4.7H2O recuperado.

b) A vazão de água de resfriamento necessária para obter a produção de FeSO4 desejada.

Dados: Cp da solução 0,7 cal/gºC, calor de dissolução do FeSO4.7H2O a 18ºC: -15,83 kcal/kg de sal

Base de cálculo: 100 kg de água total

Uma solução quente de Ba(NO3)2 vinda de um evaporador contêm 30,6 kg Ba(NO3)2/100 kg H2O e alimenta um cristalizador onde a solução é resfriada e parte do Ba(NO3)2 é cristalizado.No resfriamento, 10% da água original presente evapora. Para uma solução de alimentação de 100 kg, calcule a quantidade de sólidos cristalizados da solução resfriada a 290 K (17ºC), onde a solubilidade é 8,6 kg Ba(NO3)2/100 kg H2O.

Uma solução contendo 30% de MgSO4 70% deH2O resfria a60ºF. Durante o resfriamento evapora-se 5% deH2O total do sistema.

Quantos kg de cristais se obtém por cada kg de mistura original?

(Unifesp 2002) Uma solução contendo 14g de cloreto de sódio dissolvidos em 200mL de água foi deixada em um frasco

aberto, a 30°C. Após algum tempo, começou a cristalizar o soluto. Qual volume mínimo e aproximado, em mL, de água deve

ter evaporado quando se iniciou a cristalização?

Dados: solubilidade, a 30°C, do cloreto de sódio = 35g/100g de água; densidade da água a 30°C = 1,0g/mL.

a) 20. d) 100.

b) 40. e) 160.

c) 80. A letra E é a certa.

Resolução:

Cálculo do volume de água para dissolver completamente 14g de cloreto de sódio, formando solução saturada.

100g correspondem a 100mL

100mL ––––––– 35g

x –––––––