CONCENTRAÇÃO MOLAR E MOLARIDADE

82)Uma solução aquosa 2,0 molar de ácido clorídrico apresenta:

a) 2 mols de soluto para cada 2,0 litros de solução

b) 2 mols de soluto para cada 1,0 litro de solvente

c) 2 mols de soluto para cada 1,0 litro de solução

d) 1 mol de soluto para cada 2,0 litros de solução

e) 1 mol de soluto para cada 1,0 litro de solução

83) (Covest-2004) O rótulo de um frasco diz que ele contém uma solução 1,5 molar de NaI em água. Isso quer dizer que a solução contém:

a) 1,5 mol de NaI / quilograma de solução.

b) 1,5 mol de NaI / litro de solução.

c) 1,5 mol de NaI / quilograma de água.

d) 1,5 mol de NaI / litro de água.

e) 1,5 mol de NaI / mol de água.

84)Qual é a concentração molar de uma solução que, num volume de 600 cm3, contém 0,15 mol de moléculas do soluto?

a) 0,0225 mol / L.

b) 0,225 mol / L.

c) 2,25 mol / L.

d) 0,25 mol / L.

e) 2,5 mol / L.

85) (UEPG-PR) Muitos compostos dos metais alcalinos, em particular os de sódio e potássio, sãoindustrialmente importantes, como é o caso do hidróxido de sódio, cujo nome comum é soda cáustica. Soluções contendo NaOH podem ser preparadas utilizando-se a água como solvente, devido à sua solubilidade em meio aquoso. Considerando essas informações, calcule a massa, em gramas, necessária para preparar 200 mL de solução de soda cáustica com concentração igual a 0,5 mol/L.

Dados: Na=23; O=16; H=1

86)No preparo de solução alvejante de tinturaria, 521,5g de hipoclorito de sódio são dissolvidos em água suficiente para 10,0 litros de solução. A concentração, em mols/litro, da solução é:

Dado: massa molar do NaClO = 74,5 g/mol

a) 7,0 mol/L.

b) 3,5 mol/L.

c) 0,70 mol/L.

d) 0,35 mol/L.

e) 0,22 mol/L.

87) A molaridade de uma solução aquosa contendo 36,5g de ácido clorídrico dissolvidos em água até completar 2 litros de solução é:

Dados: H = 1 u.m.a; Cl = 35,5 u.m.a

a) 0,5 mol/L.

b) 1,0 mol/L.

c) 1,5 mol/L.

d) 2,0 mol/L.

e) 2,5 mol/L.

88)Em um balão volumétrico de 500 mL colocaram-se 9,6g de cloreto de magnésio e completou-se o volume com água destilada. Sabendo-se que o cloreto de magnésio foi totalmente dissolvido, assinale a concentração aproximada do íon magnésio nessa solução:

Dados: Mg = 24 u.m.a; Cl = 35,5 u.m.a

a) 0,05 mol/L.

b) 0,1 mol/L.

c) 0,2 mo/L.

d) 0,4 mol/L.

e) 3,2 mol/L.

89)(METODISTA-SP-2002) Foi preparada uma solução de 1000 mL com 148g de carbonato de lítio. A molaridade (mol/L) dessa solução é:

Dados: Li = 7 g/mol; C = 12 g/mol; 16 g/mol.

a) 0,002 mol/L.

b) 0,2 mol/L.

c) 2 mol/L.

d) 5 mol/L.

e) 20 mol/L.

90)Prepara-se uma solução, dissolvendo 16,4g de acetato de sódio (CH3COONa) em água e elevando o volume para 500 mL. A molaridade da solução obtida é:

Dados: H = 1 u; C = 12 u; Na = 23 u; O = 16 u.

a) 0,2 mol/L.

b) 0,4 mol/L.

c) 0,8 mol/L.

d) 1,6 mol/L.

e) 2,0 mol/L.

91)Um químico preparou uma solução de carbonato de sódio (Na2CO3) pesando 53g do sal, dissolvendo e completando o volume para 2 litros. A molaridade da solução preparada foi de:

Dados: C = 12 u; O = 16 u; Na = 23 u

a) 1,00 mol/L.

b) 0,50 mol/L.

c) 0,25 mol/L.

d) 0,125 mol/L.

e) 0,0625 mol/L.

92)São dissolvidos 19,6g de H2SO4 em água suficiente para 800 mL de solução. Qual é a molaridade dessa solução?

Dados: H = 1 u; O = 16 u; S = 32 u

a) 0,25 mol / L.

b) 2,5 mol / L.

c) 0,025 mol / L.

d) 0,50 mol / L.

e) 5,0 mol / L.

93)(Covest-90) Admitindo que a concentração do ácido acético no vinagre é aproximadamente 6g de ácido acético (CH3COOH) em 100 mL de solução, calcule a concentração, em mol / L.

Dados: H = 1g / mol; C = 12 g / mol; O = 16 g / mol.

94)Para adoçar 500 mL de uma limonada, utilizou-se 68,4g de sacarose (C12H22O11). Determine a concentração da sacarose, em mol/L, nesta limonada.

Dados: C = 12 u.; H = 1 u. O = 16 u.

a) 0,4 mol/L.

b) 0,2 mol/L.

c) 0,14 mol/L.

d) 0,3 mol/L.

e) 0,10 mol/L.

95) UCS-RS) Uma pessoa usou 34,2g de sacarose (C12H22O11) para adoçar seu cafezinho. O volume de cafezinho adoçado na xícara foi de 50 mL. A concentração molar da sacarose no cafezinho foi de:

a) 0,5 mol/L.

b)