Concentração Ácido Clorídrico

Analise de concentração do Ácido Clorídrico

1. Objetivo

Definir o método de análise de concentração de Ácido Clorídrico(HCL) via titulação com Hidróxido de Sódio(NaOH) 1N Padrão.

2. Documentos de Referência

2.1.Origem

-NBR-8771 ABNT-Àcido Clorídrico - Determinação de Acidez - Método potenciométrico (Método A)e Volumetrico (Método B) Adaptada.

3. Campo de Aplicação

Documento se aplica ao procedimento de análise laboratorial sendo restrito a este setor.

4. Definições

4.1 Titulação é uma técnica comum de laboratório em análise química quantitativa, usado para determinar a concentração de um reagente conhecido. O método consiste em reagir completamente um volume conhecido de uma amostra com um volume determinado de um reagente de natureza e concentração conhecida (solução padrão).

5. Responsabilidade

O cumprimento adequado deste procedimento é de responsabilidade do Laboratorista.

6. Descrição

6.1 Equipamentos Utilizados:

• Balança eletrônica semi-analítica BK3000 II GEHAKA;

• Agitador magnético

• pHmetro

• Eletrodo combinado de vidro para pH

6.2 Materiais Utilizados:

• Pipeta graduada de 2ml

• Bureta d 20 ml contendo solução padroniza da de NaOH 1N.

• Erlenmeyer de 100ml

6.3 Reagentes:

• Água destilada

• Solução de NaOH 1N,Padronizada

6.4 Procedimentos de Análise

• Adicionar em um Erlenmeyer, cerca de 50 ml de agua destilada.

• Pesar o Erlenmeyer com a agua destilada e anotar a massa(M1)

• Adicionar 1,5 ml da amostra utilizando apipeta graduada.

• Pesar o Erlenmeyer e anotar a massa (M2).

• No agitador colocar o Erlenmeyer em agitação e introduzir o eletrodo, titular com a solução de NaOH 1N até pH 7,00 e anotar o volume gasto (VG).

6.5 Calculos

Teor de HCL(%)=VG*Nre*3,65 / (M2 – M1)

Onde:

VG:Volume gasto da Solução de NaOH 1N,em ML

Nre:Normalida real da solução de NaOH 1N

M1:Massa do Erlenmeyer com agua destilada, em (g).

M2:Massa do Erlenmeyer com agua + amostra, em (g).