Gabriella
Dissertações: Gabriella. Pesquise 860.000+ trabalhos acadêmicosPor: gabriellahaggs • 20/12/2014 • 1.764 Palavras (8 Páginas) • 1.495 Visualizações
1. (UFG-GO) Os seguintes gráficos representam variáveis de uma reação química.
Os gráficos indicam que
a) no instante t₁, a velocidade da reação direta é igual a da inversa.
b) após t₂, não ocorre reação.
c) no instante t₁, a reação atingiu o equilíbrio.
d) a curva 4 corresponde à velocidade da reação inversa. (X)
e) no ponto de intersecção das curvas 3 e 4, a concentração de produtos é igual à de reagentes.
2. (UFRGS-RS) Uma reação química atinge o equilíbrio químico quando:
a) ocorre simultaneamente nos sentidos direto e inverso.
b) as velocidades das reações direta e inversa são iguais. (X)
c) os reagentes são totalmente consumidos.
d) a temperatura do sistema é igual à do ambiente.
e) a razão entre as concentrações de reagentes e produtos é unitária.
3. (UFRCS-RS) O gráfico a seguir representa a evolução de um sistema onde uma reação reversível ocorre até atingir o equilíbrio.
Sobre o ponto t₁, neste gráfico, pode-se afirmar que indica:
a) uma situação anterior ao equilíbrio, pois as velocidades das reações direta e inversa são iguais.
b) um instante no qual o sistema já alcançou o equilíbrio.
c) uma situação na qual as concentrações de reagentes e produtos são necessariamente iguais.
d) uma situação anterior ao equilíbrio, pois a velocidade da reação direta está diminuindo e a velocidade da reação inversa está aumentando. (X)
e) um instante no qual o produto das concentrações dos reagentes é igual ao produto das concentrações dos produtos.
EXERCÍCIOS ESSENCIAIS
Exercício Resolvido
4. Escreva a expressão da constante de equilíbrio em função das concentrações (K<sub>c</sub>) para a reação assim equacionada:
4NH₃(g) + 5O₂(g) ⇋ 4NO(g) + 6H₂O(g)
Resolução
K<sub>c</sub> = [NO]⁴•[H₂O]6 / [NH₃]⁴•[O₂]⁵
K<sub>c</sub> = <u>[NO]<sup>4</sup>•[H₂O]<sup>6</sup> </u></br>        [NH<sub>3</sub>]<sup>4</sup>•[O<sub>2</sub>]<sup>5</sup>
5. (UFF-RJ) Determine a opção que apresenta a expressão da constante de equilíbrio, em termos de concentração de reagentes e produtos, para a reação H₂(g) + I₂(g) ⇋ 2HI(g)
a) [HI]² / [H₂]•[I₂]
<u>  [HI]²    </u></br>[H₂]•[ I₂]
b) [H₂]•[I₂] / [HI]²
<u>[H₂]•[ I₂]</u><br />   [HI]²
c) [HI]² / [H₂]+[I₂]
<u>  [HI]²    </u></br>[H₂]+[ I₂]
d) [H₂]•[I₂] / 2[HI]
<u>[H₂]•[ I₂]</u><br />    2[HI]
e) 2[HI]/[H₂]•I₂]
<u>  2[HI]    </u></br>[H₂]•[ I₂]
6. Escreva a expressão de K<sub>c</sub> para os seguintes equilíbrios:
a) CO (g) + Cℓ₂ (g) ⇋ COCℓ₂ (g)
K<sub>c</sub> = <u>[COCℓ]²  </u></br>        [CO]•[Cℓ₂]
b) 2 NO₂ (g) ⇋ 2NO (g) + O₂(g)
K<sub>c</sub> = <u>[NO]² •[O₂] </u></br>          [NO₂]²
c) 2SO₂(g) + O₂(g) ⇋ 2SO₃(g)
K<sub>c</sub> = <u>[SO₃]²   </u></br>        [SO₂]² • [O₂]
7. (PUC-RS) Dada a expressão da constante de equilíbrio em termos de concentração de produtos e reagentes:
K<sub>c</sub> = [NO]² • [O₂] / [NO₂]²
a equação química que pode ser representada por essa expressão é:
a) 2NO₂(g) ⇋ 2NO(g) + O₂(g)
b) 2NO(g) + O₂(g) ⇋ 2NO₂(g)
c) NO₂ (g) ⇋ 2NO (g) + O₂(g)
d) 2NO₂(g) ⇋ NO(g) + O(g)
e) NO(g) + O₂(g) ⇋ 2NO₂(g)
Exercício Resolvido
8. (PUC-SP) Em determinadas condições de temperatura e pressão, existe 0,5 mol/ℓ de N₂O₄ em equilíbrio com 2 mol/ℓ de NO₂, segundo a equação N₂O₄ (g) ⇋ 2 NO₂ (g). Qual o valor da constante (K<sub>c</sub>) desse equilíbrio nas condições da experiência?
Resolução
Como o problema forneceu as concentrações presentes no equilíbrio, basta introduzi-las na expressão de K,:
N₂O₄ (g) ⇋ 2 NO₂ (g)
K<sub>c</sub> = [NO₂]² / [N₂O₄] = (2)² / (0,5) = 8
9. (Fuvest-SP) A altas temperaturas, N₂ reage com O₂ produzindo NO, um poluente atmosférico:
N₂ (g) + O₂ (g) ⇋ 2 NO (g)
À temperatura de 2.000 kelvin, a constante do
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