LISTA EXERCICIO

01. Baterias de níquel-hidreto metálico, MH, são empregadas em aparelhos eletrônicos como telefones, máquinas fotográficas etc. Considere que a reação global desse tipo de bateria seja

MH + NiO(OH) = M + Ni(OH)2

com uma diferença de potencial de saída de 1,35V. Teoricamente, a tensão mínima, em volts, que se deve aplicar para recarregar essa bateria é de

(A) -0,5

(B) -1,0

(C) +0,5

(D) +1,0

(E) +1,5

02. Praticamente todos os aparelhos eletrônicos contêm uma ou mais placas de circuito impresso, nas quais são soldados os componentes. As trilhas metálicas dessas placas são de cobre, como mostra a figura a seguir.

Considere as seguintes informações, todas corretas, referentes a procedimentos experimentais (I, II, III e IV), que podem ser empregados para obtenção de cobre puro, o mais rapidamente possível, a partir de placas de circuito impresso.

I. Ao mergulhar uma mistura de cobre e polímero em ácido nítrico, o cobre reage formando uma solução aquosa de nitrato cúprico. O polímero se mantém intacto.

II. Limpando-se a placa e depois a quebrando em pequenos fragmentos, obtém-se um material com maior superfície de contato e que, portanto, reage mais rapidamente.

III. Submetendo-se uma solução de nitrato cúprico à eletrólise, forma-se cobre metálico puro.

IV. Filtrando-se uma mistura de polímero e solução de nitrato cúprico, a solução passa pelo filtro, mas o polímero fica retido.

Com base nessas informações, pode-se concluir que, para se obter cobre puro a partir de placas de circuito impresso usadas, devem-se realizar esses procedimentos na seguinte ordem:

(A) II – I – IV – III.

(B) III – II – IV – I.

(C) I – III – II – IV.

(D) III – IV – II – I.

(E) II – IV – I – III.

03. Um estudante resolveu folhear sua chave com prata, utilizando a seguinte montagem:

Nessa célula, a chave corresponde ao:

(A) anodo, que é o pólo positivo.

(B) anodo, que é o pólo negativo.

(C) catodo, que é o pólo positivo.

(D) catodo, que é o pólo negativo.

(E) cátodo, onde ocorre a oxidação.

04. A eletrólise ígnea do cloreto de sódio resulta em sódio metálico e gás cloro. Nesse processo, cada íon

(A) cloreto recebe um elétron.

(B) sódio recebe dois elétrons.

(C) sódio recebe um elétron.

(D) sódio perde um elétron.

(E) cloreto perde dois elétrons.

05. Os principais fenômenos estudados pela eletroquímica são a produção de corrente elétrica, através de uma reação química (pilha), e a ocorrência de uma reação química, pela passagem de corrente elétrica (eletrólise). Com relação a esses fenômenos, analise as proposições abaixo.

I. As pilhas comuns são dispositivos que aproveitam a transferência de elétrons em uma reação de oxirredução, produzindo uma corrente elétrica, através de um condutor.

II. Em uma pilha a energia elétrica é convertida em energia química.

III. O fenômeno da eletrólise é basicamente contrário ao da pilha, pois enquanto na pilha o processo químico é espontâneo ∆E > 0, o da eletrólise é não-espontâneo ∆E < 0.

Assinale a alternativa correta.

(A) Somente a proposição II é verdadeira.

(B) Somente as proposições I e II são verdadeiras.

(C) Somente as proposições I e III são verdadeiras.

(D) Somente a proposição I é verdadeira.

(E) Todas as proposições são verdadeiras.

06. Dada a reação Cu + 2HCl → CuCl2 + H2 , assinale a afirmativa correta sabendo-se que os potenciais-padrão de redução do cobre e do hidrogênio são respectivamente 0,34 Volts e 0,00 Volts.

(A) A reação produz corrente elétrica.

(B) A reação não ocorre espontaneamente.

(C) A reação ocorre nas pilhas de Daniell.

(D) O cobre é o agente oxidante.

(E) O hidrogênio sofre oxidação.

07. Com relação aos processos eletrolíticos, assinale a alternativa incorreta.

(A) A eletrólise, ao contrário das pilhas, é sempre um processo não espontâneo.

(B) Só se é possível obter gás cloro (Cl2) a partir da eletrólise ígnea do NaCl.

(C) A quantidade dos produtos obtidos pela eletrólise depende do tempo e da corrente elétrica aplicadas no processo.

(D) Para se reduzir um mol de prata (Ag+) é necessário um mol de elétrons.

(E) O pólo positivo é denominado ânodo, e o pólo negativo é o cátodo.

08. Dados:

- o indicador fenolftaleína é incolor em pH < 8 e rosa em pH acima de 8.

- o amido é utilizado como indicador da presença de iodo em solução, adquirindo uma intensa coloração azul devido ao complexo iodo-amido formado.

Um experimento consiste em passar corrente elétrica contínua em uma solução aquosa de iodeto de potássio (KI). O sistema está esquematizado a seguir.

Para auxiliar a identificação dos produtos são adicionadas, próximo aos eletrodos,

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