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O Relatório de Ferro (Fe)

Por:   •  15/8/2019  •  Trabalho acadêmico  •  863 Palavras (4 Páginas)  •  136 Visualizações

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[pic 1]

Campus Limoeiro do Norte         

Tecnologia em Saneamento Ambiental

Disciplina: Análises Físicas e Químicas de Águas

Professora: Hosineide de Oliveira Rolim

Alunos: Ana Paula Bezerra de Freitas, Arlan James Freire

de Oliveira, Claudiana Moreira Saraiva, Naiara de Sousa Lima.    

Ferro (Fe)

Limoeiro do Norte

2019

  1. INTRODUÇÃO

  1. OBJETIVO(S)
  • Determinar a concentração ferro nas amostras das águas;
  • Verifica-se uma determinada amostra de água potável está dentro dos padrões desejados de potabilidade.
  1. MATERIAIS UTILIZADOS:

1- béquer (100ml)

2- Erlenmeyer (125ml)

3- balões volumétricos (100ml)

4- Acetato de amônio

5- espectrofotômetro

6- solução padrão de ferro

7- papéis para medida de pH

8- cloridrato de hidroxilamina

9- solução de orto-fenantrolina

  1. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL:

1º – Em um béquer foi adicionado o volume calculado de solução padrão de ferro e foi-se adicionando acetato de amônio 10ml até que a solução tivesse um pH com valores entre 2,9 e 3,5.

2º –Adicionou-se 2ml de HCL concentrado e 1ml da solução de hidroxilamina.

3º – Adicionou-se algumas pérolas de vidro colocando para ferver. Para assegurar a dissolução de todo o ferro, continuou-se fervendo até o volume reduzir para 15 a 20 ml. Em seguida cada solução foi transferida para balões volumétricos de 100ml, em seguida diluiu-se cada solução com água destilada até completar a marca.

4º – Se agitou cada balão volumétrico para homogeneizar e aguardou-se 10 minutos.

5º – Decorrido o tempo, o espectrofotômetro foi ajustado para 530nm (contra um “branco”, referência), para que a leitura fosse efetuada.

6º – Foi efetuada a leitura de cada cubeta contendo cada amostra por vez.

  1. RESULTADOS E DISCUSSÃO

Cálculo do volume da solução estoque para prepara-se uma solução de concentração X

Solução Estoque: 200 mg/L de Fe

Solução Intermediária: 5 mg/L de Fe

[pic 2]

Onde:
C1 = Concentração inicial(Solução Estoque)
V1= Volume da solução inicial a ser retirada
C2= Concentração final
V2= Volume total da solução a  prepara-se.

Concentração ©

Branco (B)                                        V1 =   =  0 mL[pic 3][pic 4]

0,05                                                   V1 =   =  1 mL[pic 5][pic 6]

0,15                                                   V1 =   =  3 mL[pic 7][pic 8]

0,35                                                   V1 =   =  7 mL[pic 9][pic 10]

0,65                                                   V1 =   = 13 mL[pic 11][pic 12]

0,85                                                   V1 =   = 17 mL[pic 13][pic 14]

1,00                                                   V1 =   = 20 mL[pic 15][pic 16]

O resultado do teor de ferro na amostra é obtido segundo a Curva de Calibração do Fe. Sendo expresso em mg/L. Realizou-se ensaios duplicados e a após medir a absorbância no espectrofotômetro encontrou-se os valores expressos na tabela abaixo:

Tabela 1 - Leitura do espectrofotômetro da Solução padrão de Fe

Concentração de Fe em mg/L

Absorbância

0,00 (Branco)

0,010

0,05

0,027

0,15

0,045

0,35

0,072

0,65

0,151

0,85

0,189

1,00

0,227

Tabela 2 - Leitura do espectrofotômetro das Amostras

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