PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÕES

CENTRO UNIVERSITÁRIO DAS FACULDADES ASSOCIADAS DE ENSINO – FAE

PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÕES

MURIELY THAYANE PEREIRA, 20023-8

QUÍMICA

THAÍS DE PAULA RIGOLETTO

17/06/2014

SÃO JOÃO DA BOA VISTA

1.0 INTRODUÇÃO

No preparo de soluções como em todo procedimento experimental, alguns erros podem ser cometidos. Eles têm como causas comuns o uso inadequado da vidraria, as falhas na determinação da massa e de volume e a utilização de reagentes de baixo grau de pureza entre outras. Através do processo de padronização é possível verificar o quanto a concentração da solução preparada aproxima-se da concentração desejada.

Existem substâncias com características bem definidas, conhecidas como padrões primários, que são utilizados como referência na correção da concentração das soluções através do procedimento denominado padronização ou fatoração. Tal procedimento consiste na titulação da solução de concentração a ser determinada com uma massa definida do padrão primário adequado.

A titulação é um processo físico pelo qual é possível determinar a concentração de substâncias de natureza ácida ou alcalino-básica nas composições.

O objetivo da técnica é gerar uma reação entre ácido e base. O ponto de equivalência da reação é atingido quando o número de mols do ácido se iguala ao número de mols da base. Pela titulação, podemos determinar a concentração de uma solução com a adição lenta de outra solução. Uma das maneiras usadas para detectar o ponto final de titulação baseia-se no uso da variação de cor de algumas substâncias chamadas indicadores.

Características básicas de um padrão primário:

• Devem ser de fácil obtenção, purificação, conservação e secagem;

• Deve possuir uma massa molar elevada, para que os erros relativos cometidos nas pesagens sejam insignificantes;

• Deve ser estável ao ar sob condições ordinárias se não por longos períodos, pelo menos durante a pesagem. Não deixe ser higroscópico e florescente, nem conter água de hidratação;

• Deve apresentar grande solubilidade em água;

• As reações de que participa dever ser rápidas e praticamente completas.

Soluções Ácidas são aquelas que têm dissolvidas substâncias que se designam por ácidos. Reagem com alguns metais, corroendo-se, atacam o calcário. Conduzem a corrente elétrica. Ex: Ácido Sulfúrico, Ácido Nítrico e Ácido Clorídrico.

Soluções Básicas são aquelas que têm dissolvidas substâncias que se designam por bases. São escorregadias ao tato, atacam o calcário e conduzem a corrente elétrica. Ex: Hidróxido de Sódio; Hidróxido de Cálcio e Hidróxido de Amônio.

2.0 OBJETIVO

Realizar a padronização de NaOH e HCL, afim de determinar a concentração exata dos mesmos.

3.0 MATERIAIS UTILIZADADOS

Equipamentos:

Capela

Utensílios:

Pisseta; Pera; Suporte de Bureta.

Vidrarias:

Becker (100ml); Erlenmeyer (250ml); Bureta (25ml); Proveta (25ml); Pipeta graduada (20ml)

Amostras:

Hidróxico de Sódio (NaOH); Ácido Clorídrico (HCL)

4.0 METODOLOGIA

Padronização da solução Hidróxido de Sódio NaOH 0,1 mol/L-¹

1. Pipetou-se 20mL de solução de Biftalato Ácido de Potássio 0,1 mol/L-¹;

2. Transferiu-se para um erlenmeyer de 250mL;

3. Acrescentou-se 05 gotas de Fenolftaleína;

4. Adicionou-se mais 15mL de água destilada;

5. Preencheu-se e acertou-se o volume da bureta com a solução de NaOH 0,1mol/L-¹;

6. Titulou-se a solução no erlenmeyer ate que mude de coloração (incolor para rosa);

7. Anotou-se o volume gasto.

Padronização da solução Ácido Clorídrico HCL 0,1mol/L-¹

1. Pipetou-se 20mL de solução de Ácido Clorídrico