Pilha Daniel

Índice

1. Resumo .....................................................................2

2. Objetivos....................................................................2

3. Introdução ................................................................. .2

4. Parte Experimental ..................................................... 3

4.1 Materiais e Reagentes ........................................... 3

4.2 Experimento ......................................................... 4

5. Resultados e Discussão ............................................... 4

6. Conclusões .................................................................. 6

7. Referências Bibliográficas ............................................ 5

8. Questões para o relatório .............................................. 5

1. Resumo

Este estudo do experimento 4 do PLT – praticas de laboratório para engenharias – Ele-troquímica- Apilha de Daniellé estudar e entender a eletroquímica como resultado da tendência das substâncias em receber ou doar elétrons, formando íons e culminando na criação de corrente e outros fenômenos elétricos.

2. Objetivos

Este experimento tem como objetivo a observação de uma reação de oxido redução, verificação das voltagens das ligações de pilhas em serie, identificação dos eletrodos de uma pilha (catodo e anodo), identificação dos polos positivo e negativo com a monta-gem de uma pilha de daniell.

3. Introdução

Reações de oxido-redução são aquelas em que o Nox de pelo menos uma das reações envolvidas no processo sofre a alterações, e tendema perder ou doar elétrons das subs-tâncias, visando o equilíbrio, gera um tema de estudo na química, conhecido como Ele-troquímica. Reações de oxi-redução tanto podem gerar corrente elétrica, como serem iniciadas por uma corrente elétrica. Esta última recebe o nome especial de eletrólise, e a primeira é responsável pelos dispositivos conhecidos como pilhas, baterias e acumula-dores.

Em 1836, John Frederic Daniell criou um tipo de pilha usando zinco e cobre metálicos e soluções de sulfato de cobre e de zinco. Esta pilha foi rapidamente incorporada pelos Ingleses e Americanos em seus sistemas telegráficos. A Pilha de Daniell, como é co-nhecida, é um experimento clássico e fácil de realizar, e que ilustra com propriedade os fenômenos elétricos de uma reação de oxi-redução com formação de íons.

A pilha de Daniell é construída usando-se um eletrodo de zinco metálico, que é embebi-do numa solução de sulfato de zinco, e um eletrodo de cobre metálico, que é então em-bebido numa solução de sulfato cúprico. As duas soluções são postas em contato através de uma superfície porosa, de modo que não se misturem, mas íons possam atravessá-la. Alternativamente, uma ponte salina, que pode ser um tubo contendo em seu interior uma solução salina, tipo NaCl, fechado por material poroso, interligando as soluções de sulfato cúprico e de zinco.

Figura 1

A pilha ou célula eletroquímica é constituída de dois eletrodos no qual uma espécie é oxidada e cede elétrons, ao passo que o outro se reduz e recebe esses elétrons. Essa rea-ção redox permite fluxo de corrente elétrica através do circuito.

No eletrodo que acontece a oxidação é chamado de anodo, sendo este o polo negativo da célula; onde há redução denomina-se catodo e constitui o polo positivo.

4. Parte Experimental

4.1. Materiais e Reagentes

• Solução de CuSO 4 1,0 mol L-1;

• Solução ZnSO4 1,0 mol L-1;

• 1 Copo de porcelana;

• 1 Béquer de 250 mL;

• 1 Placa de zinco (5x2 cm2);

• 1 Placa de cobre (5x2 cm2);

• 2 Fios de cobre (20 cm) com um jacaré em uma ponta e a outra ponta ligada ao multímetro;

• 1 Multímetro;

• 1 LED vermelho (diodo emissor de luz);

4.2. Experimento

Em um bécher de 250 mL foi colocado a solução de CuSO40,1 mol/L, seguido de uma barra de cobre. E no copo de porcelana foi adicionado a solução de ZnSO4 0,1 mol/L e uma barra de zinco. Colocou-se a o copo de porcelana dentro do béquer conforme figura 1, para que houvesse a transferência de elétrons. Fixou-se o fio vermelho no eletrodo positivo (catodo - Cu) e o preto no negativo (anodo - Zn). Ligou-se o multímetro e me-diu-se a ddp da pilha. Os resultados foram anotados 1.10v.

Posteriormente foi feito um jamper de duas pilhas, unimos em serie nossa pilha a outra pilha e foi verificado no multímetro que a voltagem tinha