Pilha De Daniel Relatorio

FAC – Faculdade Anhanguera Educacional

Engenharia de Produção 2ª Semestre

Química

Laboratório: Pilha de Daniell

Projeto de sustentabilidade destinado a Faculdade Anhanguera Educacional de Sumaré

Sumaré, Novembro de 2013

Índice

1.Resumo................................................................................................................pag.1

2.Objetivos...............................................................................................................pag.2

3.Introdução.............................................................................................................pag.2

4.Parte Experimental...............................................................................................pag.2

5.Conclusão.............................................................................................................pag.2

6.Bibliografia............................................................................................................pag.3

1.Resumo

Observando e analisando a explicação da professora Vanessa, iremos ter uma ampla visão de como funciona basicamente uma pilha comum, estudando uma das primeiras pilhas inventada pelo ser humano.

Este experimento tem a finalidade de observar uma reação de óxido-redução por meio da experiência da pilha de Daniell.

As reações de óxido-redução são aquelas em que o nox de pelo menos uma das espécies envolvidas no processo sofre alteração.

Normalmente, uma das espécies sofre oxidação enquanto outra sofre redução.

Em um béquer continha aproximadamente 50 mL de solução de sulfato de cobre, onde estava mergulhada uma lâmina de cobre (conjunto que forma um eletrodo). Dentro do béquer foi colocado 1 copo de porcelana não vitrificada (placa porosa), feito com vela de filtro (mesma finalidade da ponte salina, que é manter a neutralidade de cargas nos dois eletrodos), contendo aproximadamente 50 mL de sulfato de zinco, onde estava mergulhada uma lâmina de zinco (outro conjunto de eletrodo).

As duas lâminas estavam ligadas através de um fio externo em um multímetro (equipamento capaz de medir a voltagem da pilha, onde encontramos 1,04 V), juntando com mais um experimento chegamos a 2,03V formando um circuito e no experimento já veio a acender uma lâmpada de LED vermelha, e com o terceiro experimento chegou a 3,08V formando um circuito, onde também no circuito veio a acender a lâmpada de LED. Uma vez fechado o circuito, o zinco começa a oxidar-se e os íons cobre a reduzirem-se. Os dois processos ocorrem simultaneamente, e podem ser representados como semi-reações de oxidação e redução. Os elétrons gerados na oxidação do zinco circulam pelo fio externo e chegam até à placa de cobre. Os íons Cu ²+ presentes na solução, em contato com estes elétrons, irão sofrer redução.

Desse modo, à medida que a pilha funciona, a placa de zinco vai sendo gasta (diminui a massa – como a intensidade de corrente é pequena, essa diminuição não é tão pronunciada) e a concentração de íons Zn²+ em solução vai aumentando. Por outro lado, a placa

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