Quimica Analitica

UFMG - ICEx - DEPARTAMETO DE QUÍMICA

SETOR DE QUÍMICA AALÍTICA

FUDAMETOS DE QUÍMICA AALÍTICA

EXERCÍCIOS SOBRE ÁCIDOS E BASES FORTES

1) Calcule o pH e o pOH das seguintes soluções de ácidos fortes

[H+]2 - Ca[H+] – Kw = 0

a) 0,020 mol L-1 HClO4

HClO4 H+ + ClO4

-

2 H2O ⇄ H3O+ + OH-

Como [H3O+] > 10-6 mol.L-1, temos:

Ca = [H+] = 0,02 mol L-1

pH = 1,7 e pOH = 12,3

b) 1,3 x 10-4 mol L-1 H#O3

HNO3 H3O+ + NO3

-

2 H2O ⇄ H3O+ + OH-

Como [H3O+] > 10-6 mol L-1, temos:

Ca = [H+] = 1,3 x 10-4 mol L-1

pH = 3,89 e pOH = 10,11

c) 2,4 x 10-8 mol L-1 H#O3

[H3O+] < 10-6 mol L-1 e > 10-9 mol L-1

Ca = [H+] = 2,4 x 10-8 mol L-1 => pH = 7,6 INCOERENTE!!!!!

Como [HNO3] está diluída, devemos considerar a água como visto na teoria:

[H+]2 – 2,4 x 10-8 [H+] – 10-14 = 0

[H+] = 1,13 x 10-7 mol L-1

pH = 6,95 e pOH = 7,05

2) Calcule o pH e o pOH das seguintes soluções de bases fortes

[OH-]2 - Cb [OH-] – Kw = 0

a) 3,7 x 10-3 mol L-1 de KOH

KOH K+ + OH-

2 H2O ⇄ H3O+ + OH-

Cb = [OH-] = 3,7 x 10-7 mol L-1 => pOH = 2,43; pH = 11,57

H2O

H2O

H2O

b) 3,0 x 10-8 mol L-1 KOH

[OH-] < 10-6 mol.L-1 e > 10-9 mol.L-1

Cb = [OH-] = 3,0 x 10-8 mol L-1 => pOH = 7,52; pH = 6,48 INCOERENTE!!!!!

Como [KOH] está diluída, devemos considerar a água como visto na teoria:

[OH-]2 – 3 x 10-8 [OH-] – 10-14 = 0

[OH-] = 1,16 x 10-7 mol L-1

pOH = 6,94 e pH = 7,06

c) 0,10 mol L

-1

de Ba(OH)2

Ba(OH)2 Ba2+ + 2 OH-

2 H2O ⇄ H3O+ + OH-

Como [OH-] > 10-6 mol L-1, temos;

[OH-] = 2 Cb = 0,20 mol L-1

pOH = 0,70 e pH = 13,30

3) Calcule a concentração de íons hidrônio presentes numa solução de hidróxido de bário que

tem [Ba2+] = 0,0850 mol L-1.

Ba(OH)2 Ba2+ + 2 OH-

2 H2O ⇄ H3O+ + OH-

Como [OH-] > 10-6 mol L-1, temos;

[Ba2+] = 0,0850 mol L-1

[OH-] = 2 [Ba2+] = 0,17 mol L-1

pOH = 0,77 e pH = 13,23

[H3O+] = 10-13,23 mol L-1

[H3O+] = 5,88 x 10-14 mol L-1

4) Uma solução saturada de Mg(OH)2 tem pH = 10,52. Determine a massa dissolvida, em

gramas, de Mg(OH)2 (MM = 58,32 g mol-1) em cada litro desta solução.

Mg(OH)2 Mg2+ + 2 OH-

2 H2O ⇄ H3O+ + OH-

[H3O+] = 10-10,52 mol L-1

[H3O+] = 3,02 x 10-11 mol L-1, logo:

[OH-] = 3,31 x 10-4mol L-1

[Mg+2] = 1/2 [OH-] = 1,16 x 10-4 mol L-1

H2O

H2O

H2O

CMg(OH)2 = 1,66 x 10-4 mol L-1 =

g mol x L

m g

58,32 . 1

( )

−1 => m = 0,0097 g

5) Calcule [H3O+], [OH-], pH e pOH das soluções resultantes das seguintes misturas:

a) 10,00 mL de HCl 0,10 mol L-1 + 5,0 mL de #aOH 0,10 mol L-1

H+ Cl- + Na+ OH- → Na+ + Cl- + H+ OH-

H+ + OH- ⇄ H2O

Excesso de íons H+, logo:

[H3O+] =

L

L mol L L mol L

3

3 1 3 1

15 10

(10 10 0,1 . 5 10 0,1 . )

−

− − − −

×

× × − × ×

= 3,33x10-2 mol L-1

pH = 1,48

[ ]

[ ]

3

+

−

=

H O

Kw

OH

2 1

14

3,33 10 .

1 10

[ ] − −

−

−

×

×

=