Relatório De Aula Prática

SUMÁRIO

1 INTRODUÇÃO 3

2 OBJETIVO 4

3 MATERIAL E MÉTODOS 5

4 RESULTADOS E DISCUSSÕES 7

5 CONCLUSÃO 8

6 REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS 9

INTRODUÇÃO

Diluir significa adicionar mais solvente puro a uma determinada solução. Após ser dissolvida a massa permanece a mesma, não é alterada, porém a sua concentração e o volume se alteram. Enquanto o volume aumenta, a concentração diminui. (soq.com. br, 2013)

Soluções são misturas homogêneas formadas por uma ou mais substâncias dissociadas, que é chamada de soluto, em outra substância que normalmente esta em grande excesso, que é chamada de solvente. (LORETTA & ATKINS, 2012)

Três exemplos de misturas homogêneas; o ar que é uma mistura de vários gases; o sal de cozinha dissolvido em água contém íons sódio e íons cloreto entre moléculas de água; muitas ligas são misturas homogêneas sólidas de dois ou mais metais. (LORETTA & ATKINS, op. Cit.)

De acordo com a quantidade de soluto diluído podemos classificar em: solução saturada, insaturada e supersaturada.

Saturada é aquela que contém a máxima quantidade de soluto dissolvido em determinada temperatura. A insaturada contém menos soluto do que o estabelecido pelo coeficiente de solubilidade. E a supersaturada comporta mais soluto do que o necessário para formar uma solução saturada. (soq.com. br, op. Cit.)

2 OBJETIVO

Preparar solução de ácido a partir de reagentes líquidos, calculando o volume necessário de soluto a fim de diluir e posteriormente formar mais duas misturas.

3 MATERIAL E MÉTODOS

Materiais, Reagentes e Equipamentos utilizados:

Vidrarias

Pipeta volumétrica e graduada 25, 25 e 50 mL

Balão volumétrico 100, 100 e 200 mL

Béqueres de 50, 50 mL

- Pêra de borracha

Equipamentos:

Capela

Reagentes

Água destilada

HCl concentrado

Material de segurança

Luvas

Jaleco

Sapato fechado

De inicio foi feito o cálculo para encontrar o volume das soluções a fim de verificar a quantidade a ser usada no experimento.

Preparar solução de ácido 1mol/L

HCl 200mL

d= 1,16g/mL

T ou P= 32%

MM= 36,46g/mol

V= 200 mL M = n/V M x V = 1,0 mol/L x 0,200L = 0,20 mol

M= 1,0mol/L

d = m/V :. m = d x V = 1,16g/mL x 1000mL = 1160g

1160g ------------ 100%

X ------------- 32%

X = 371,2g

n = m/MM n = 371,2g/(36,46g/mol) n = 10,18 mol

1000mL ------- 10,18 mol

X ------- 0,20 mol

X = 19,64636542 mL

X = 19,6 mL

A partir do Rótulo do frasco de HCl foi encontrado a massa molar de 36,46g/mol, o teor de 32% e a densidade de 1,16g/mol. Depois dos valores calculados e