Relatório De Química (materiais E Discussão)

Objetivos:

O experimento tem como objetivo a preparação de soluções de um ácido forte (HCl) e uma base forte (NaOH), diluí-las e estudar suas propriedades eletrolíticas.

Materiais Utilizados:

- Vidro de relógio

- Béquer (100mL, 250mL)

- Bastão de vidro

- Balão volumétrico (100mL)

- Funil de vidro

- Frasco coletor ideal

- Pipeta volumétrica

- Pera de borracha

- Espátula metálica

- Multímetro digital

- Eletrodo de grafite

- Mangueira

- Hidróxido de sódio

- Ácido clorídrico concentrado

- Cloreto de sódio puro

- Pisseta contendo água destilada

Discussão:

Com os resultados, pudemos observar que a corrente elétrica para a solução de NaOH preparada no item i, foi igual a 31,5µA. Para a solução de HCl preparada no item ii, foi igual a 14,5µA. Na solução de ácido acético 0,1mol/L, foi igual a 11,7µA. Na solução de sacarose 0,1mol/L foi igual a 4µA.

As correntes elétricas nas soluções de NaOH, HCl e ácido acético são maiores, pois são compostos iônicos, portanto, quando em meio aquoso dissociam e liberam íons:

NaOH: Na+ OH-

HCl: H+ Cl-

ácido acético: H+ CH3COO-

A sacarose tem baixa condutividade elétrica porque é um composto molecular e em geral, compostos moleculares não liberam íons em meio aquoso.

Já na solução de NaCl e suas diluições, pudemos notar que a corrente elétrica é diretamente proporcional à concentração, isto é, quanto menor a concentração de NaCl na solução, menor a corrente elétrica medida.

Concentração (mol/L)

Corrente elétrica (µA)

0,02 11,46

0,01 8,10

0,004 2,26

0,002 1,10

0,001 0,60