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Relatorio De Quimica Geral

Por:   •  16/4/2012  •  1.400 Palavras (6 Páginas)  •  1.971 Visualizações

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INTRODUÇÃO

Neste trabalho iremos relatar sobre a aula de laboratório que ocorreu no dia 21 de outubro com o objetivo de Padronizar soluções acidas e básicas, preparar soluções aquosas de hidróxido de sódio (NaOH) . Logo em seguida, determinar a concentração exata das soluções preparadas utilizando a técnica de titulação, esta que é muito usada no estudo das reações ácido-base, com a ajuda de indicadores.

EXPERIMENTO II: PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÕES.

1. OBJETIVOS

• Padronizar soluções ácidas e básicas utilizando a técnica de titulação.

• Determinar a concentração de NaOH.

2. FUNDAMENTOS TEÓRICOS

O processo de padronização possibilita verificar o quanto a concentração da solução preparada aproxima-se do valor real. Para a correção da concentração utiliza-se como referência, substâncias que possuem características bem definidas: PADRÕES PRIMÁRIOS. O procedimento para a padronização consiste na titulação da solução de concentração a ser determinada, com uma quantidade definida de um padrão primário adequado.

2.1 Características básicas de um padrão primário.

• A substância deve ser de fácil obtenção, purificação, conservação e secagem

• Deve possuir uma massa molar elevada, para que os erros relativos cometidos nas pesagens não sejam significativos.

• As impurezas devem ser facilmente identificáveis com ensaios qualitativos de sensibilidade conhecida.

• Deve ser estável ao ar sob condições ordinárias, se não por longos períodos, pelo menos durante a pesagem.

• Não deve ser higroscópico, eflorescente, nem conter água de hidratação

• Deve apresentar alta solubilidade

• As reações que participa devem ser rápidas e praticamente completas

• Não deve formar produto secundário e ser fotossensível.

2.2 Titulação ácido-base.

Titulação é uma técnica de análise empregada para determinar a concentração de soluções. Basicamente, faz-se reagir uma solução de concentração conhecida (titulante) adicionada, cuidadosamente e gradualmente, a uma solução de concentração desconhecida (titulado), na presença de uma substância que indica o término da reação (indicador).

A solução de concentração conhecida é preparada pela dissolução de um padrão primário. A partir dos volumes das soluções e do conhecimento da estequiometria da reação química é possível determinar a concentração da solução desconhecida.

É bastante comum o emprego das titulações quantitativas de neutralização, ou seja, aquelas em há reação entre um ácido e uma base, na qual se tem como produto sal e água. O caráter químico da reação pode ser:

Neutro: reação entre um ácido forte e base forte, pH=7

Ácido: reação entre ácido forte e base fraca, pH< 7

Básico: reação entre ácido fraco e base forte, pH > 7

Durante a titulação, adiciona-se a solução titulante ao titulado, até que se atinja o ponto de equivalência (ponto final teórico), ou seja, o momento em que essas duas soluções reagirem totalmente. Em uma reação ácido-base o ponto de equivalência é evidenciado quando as quantidades de ácido e de base se encontram nas proporções estequiométricas da reação:

nácido = nbase onde n= número de mols (1)

Levando-se em consideração que a molaridade é:

M = n . (2)

V

Onde : M= molaridade;

n= número de mols;

...

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