A tabela periódica

A tabela periódica

A tabela periódica dos elementos químicos é a disposição sistemática dos elementos, na forma de uma tabela, em função de suas propriedades. São muito úteis para se preverem as características e tendências dos átomos. Permite, por exemplo, prever o comportamento de átomos e das moléculas deles formadas, ou entender porque certos átomos são extremamente reativos enquanto outros são praticamente inertes. Permite prever propriedades como eletronegatividade, raio iônico, energia de ionização.

A lei periodica

A lei periódica é a base da tabela periódica dos elementos. De acordo com esta lei, as propriedades físicas e químicas dos elementos tendem a repetir-se sistematicamente consoante aumenta o número atómico. A tabela é portanto um esquema que apresenta os elementos químicos segundo a ordem crescente do número atómico.

O químico britânico John Alexander Reina Newlands (1838-1898) foi um dos precursores deste conceito ao propor a Lei das Oitavas, segundo a qual em cada oito dos elementos se encontram propriedades similares. Partindo da mesma ideia, Newlands elaborou uma tabela periódica em 1863.

O químico alemão Julius Lothar Meyer (1830-1895) baseou-se nestas noções para determinar os volumes atómicos dos elementos. Depois de calcular os pesos (massas) atómicos e dispor os respectivos valores sob a forma de gráfico, pôde comprovar que o aumento do peso atómico correspondia a um incremento das propriedades físicas. Os trabalhos de Meyer referentes à lei periódica foram publicados em 1870.

No entanto, foi o químico russo Dimitri Mendeleiev (1834-1907) que ficou com o mérito histórico de criador da tabela periódica dos elementos. Mendeleiev ordenou os elementos de acordo com a sua massa atómica, colocando numa mesma coluna aqueles que tinham algo em comum. A sua tabela, apresentada em 1869, tem por base a variação manual das propriedades químicas.

Grupos ou Familias

Em química denomina-se grupo ou família cada coluna vertical da tabela periódica. Os elementos pertencentes ao mesmo grupo apresentam propriedades semelhantes e, em geral, o mesmo número de elétrons no nível mais externo de energia (camada de valência).

Não é por acidente que vários destes grupos correspondem diretamente a séries químicas: a tabela periódica foi criada originalmente para organizar as séries químicas conhecidas num esquema único e coerente.

A explicação moderna do padrão da tabela periódica é que os elementos num grupo têm configurações semelhantes na camada de elétrons mais externa dos seus átomos: visto que a maioria das propriedades químicas tem a ver com as interações dos elétrons exteriores, isto tende a dar aos elementos do mesmo grupo propriedades físicas e químicassemelhantes.

Os grupos da tabela periódica são numerados de 1 a 18, antigamente numerados de 1 a 8, com subdivisões A e B dependendo se são elementos representativos ou de transição, respectivamente.

Os grupos:

As dezoito colunas verticais da tabela são:

• Grupo 1 (I A) - metais alcalinos:

Lítio, sódio, potássio, rubídio, césio e frâncio.

• Grupo 2 (II A) - metais alcalino-terrosos:

Berílio, magnésio, cálcio, estrôncio, bário e rádio.

• Grupo 3 (III B) - grupo do escândio:

Escândio, ítrio, lantânio, actínio, lantanídios e actinídeos.

• Grupo 4 (IV B) - grupo do titânio:

Titânio, zircônio, háfnio e ruterfórdio.

• Grupo 5 (V B) - grupo do vanádio:

Vanádio, nióbio, tantálio e dúbnio.

• Grupo 6 (VI B) - grupo do cromo:

Cromo, molibdênio, tungstênio e seabórguio.

• Grupo 7 (VII B) - grupo do manganês:

Manganês, tecnécio, rênio e bóhrio.

• Grupo 8 (VIII B) - grupo do ferro:

Ferro, rutênio, ósmio e hássio.

• Grupo 9 (VIII B) - grupo do cobalto:

Cobalto, ródio, irídio e meitnério.

• Grupo 10 (VIII B) - grupo do níquel:

Níquel, paládio e platina.

• Grupo 11 (I B) - grupo do cobre:

Cobre, prata e ouro.

• Grupo 12 (II B) - grupo do zinco:

Zinco, cádmio e mercúrio.

• Grupo 13 (III A) - grupo do boro:

Boro, alumínio, gálio, índio e tálio.

• Grupo 14 (IV A) - grupo do carbono:

Carbono, silício, germânio, estanho e chumbo.

• Grupo 15 (V A) - grupo do nitrogênio:

Nitrogênio, fósforo, arsênio, antimônio e bismuto.

• Grupo 16 (VI A) - calcogênios:

Oxigênio, enxofre, selênio, telúrio e polônio.

• Grupo 17 (VII A) - halogênios:

Flúor, cloro, bromo, iodo e astato.

• Grupo 18 (VIII A ou 0) - gases nobres:

Hélio, neônio, argônio, criptônio, xenônio e radônio.

Periodo ou serie.

Período ou série