Analise Combinatoria

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2.1 Qual a diferença que existe entre massa atômica e peso atômico?

Resposta: Massa atômica de um átomo é a soma das massas de prótons e nêutrons no interior do núcleo.

Já o peso atômico de um elemento corresponde à media ponderada das massas atômicas dos isótopos do

átomo que ocorrem naturalmente.

2.3 a) Quantas gramas existem em 1 uma de um material?

Resposta: O peso atômico de um elemento ou o peso molecular de um composto pode ser especificado em

uma por átomo (molécula) ou massa por mol de material. Em um mol de uma substância existem 6,02 x 1023

(número de Avogadro) átomos ou moléculas. Estes dois métodos de pesos atômicos estão relacionados

pela equação: 1 uma/átomo (ou molécula) = 1 g/mol. Então, em 1 uma teremos 1,66 x 10-24 g.

2.4 Cite dois importantes conceitos quântico-mecânicos associados com o modelo atômico de Bohr

Resposta: (1º) Que os elétrons orbitam ao redor do núcleo atômico em orbitais distintos, onde a posição de

qualquer elétron em particular é mais ou menos bem definida em termos do seu orbital.

(2º) Que as energias dos elétrons são quantizadas; isto é, aos elétrons permite-se apenas que possuam

valores de energia específicos. Para a energia do elétron mudar é necessário que ele efetue um salto

quântico para uma energia permitida mais elevada (com absorção de

energia) ou para uma energia

permitida mais baixa (com emissão de energia). Portanto, o modelo de Bohr tenta descrever os elétrons nos

átomos em termos tanto da posição (orbitais) como da energia (níveis quantizados)

2.5 Cite dois importantes refinamentos adicionais que resultam do modelo atômico mecânico-ondulatório

Resposta: (1º) O elétron exibe características tanto de onda como de partícula. (2º) A posição do elétron é

descrita por uma distribuição de probabilidades.

2.6. Os valores permitidos para os números quânticos dos elétrons são os seguintes:

n = 1, 2, 3,...; (onde K =1, L = 2, M = 3, ...)

l = 0, 1, 2, 3,..., n -1; (onde l = 0  s; l = 1  p; l = 2  d; l = 3  f;...)

ml = 0, +/-1, +/-2, +/-3,..., +/- l;

ms = +/- ½.

Para a camada K, os quatro números quânticos para cada um dos dois elétrons, no orbital 1s, em ordem de

n l ml ms são: 1 0 0 (1/2) e 1 0 0 (-1/2)

Escreva os quatro números quânticos para todos os elétrons nas camadas L e M destacando quais

correspondem às subcamadas s, p, d.

Resposta:

2.7 Forneça as configurações eletrônicas para os seguintes íons: Fe2+, Fe3+, Cu+, Br-, S2-

Resposta:

Fe2+ = 1s22s22p63s23p63d6

Fe3+ = 1s22s22p63s23p63d5

Cu+ = 1s22s22p63s23p63d10

Br - = 1s22s22p63s23p63d104s24p6

S2- = 1s22s22p63s23p6

césio (CsBr) exibe ligação predominantemente iônica. Os íons Cs+ e Br - possuem estrutura

eletrônica que são idênticas a quais gases inertes?

Resposta:

Cs+ = Igual ao Xenônio

Br - = Igual ao Criptônio.

2.9 . Em relação à configuração eletrônica, o que todos os elementos do grupo VIIA da tabela periódica tem

em comum?

Resposta: São os elementos F, Cl, Br, I e At e todos tem em comum a configuração np5 na camada de

valência, onde n é a posição da última camada (número quântico principal). Ex: F = 2p5, Cl = 3p5

2.13. Calcule a força de atração entre íons K+ e um íon O ^2- cujo o centro estão separados a uma distancia de 1,5nm?

Resposta:

A força de atração entre dois corpos (que neste caso, são íons) é calculada por:

F = (K . Q1 . Q2) / r²

F é a força de atração;

K é a constante universão de Coulomb, 8,98x10⁹ Nm²/C²

Q1 e Q2 são, respectivamente, as cargas elétricas do corpo 1 e corpo 2;

r é a distância entre os centros dos corpos.

A carga de um elétron é de -1,6x10-¹⁹ C, mas na conta usamos em módulo, sem valor negativo ou positivo.

Então, substituindo os valores, temos:

F = [8,98x10⁹ Nm²/C² . |-1,6x10-¹⁹ C| . |2 . 1,6x10-¹⁹|] / (1,5x10-⁹ m)²

F = [8,98x10⁹ Nm²/C² . 1,6x10-¹⁹ C . 3,2x10-¹⁹ C] / 2,25x10-¹⁸ m²

F = [74,7136x10-²⁹ Nm²] / 2,25x10-¹⁸ m²

F = 33,2x10-¹¹ N

2.14 A energia potencial líquida E(L) entre dois íons adjacentes pode ser representada pela soma das eq. 2.8 e 2.9 isto é:

E(L) = A/r + B/r^n ( esta é a Eq 2.11)

calcule a energia de ligação E(o) em termos dos parâmetros A;B e n usando o seguinte procedimento.

1º - obtenha a derivada de E(L) em relação a r , então iguale a expressão