Calor médio De Solução

1 OBJETIVO

Este relatório tem por objetivo determinar o calor médio de solução do ácido benzóico em água, em função da concentração.

2 INTRODUÇÃO

Um mol de substância quando pura tem um volume característico, porémum mol da mesma substância pode contribuir diferentemente para o volume totalde uma mistura, pois as moléculas interagem de forma diferente nas substânciaspuras e nas misturas. A fração molar do soluto numa solução é a razão entre o número total de moléculas-grama constituintes da solução:

X2 = n2 / n1 + n2

Lembrando que uma molécula-grama de qualquer substância contém sempre um mol de moléculas, a fração molar do soluto exprime também a razão entre o número de moléculas de soluto e o número total de moléculas presentes na solução.

A maior parte das transformações químicas usuais ocorre sob condição de pressão constante e não de volume constante. Para caracterizar o calor trocado á pressão constante, é necessário de outra propriedade chamada de entalpia H.

Em um sistema químico, a energia total é chamada entalpia (H). A ∆H Está na diferença entre a entalpia dos produtos e dos reagentes. Quando o sistema sofre uma transformação no seu estado, a variação de entalpia (∆H) é dada por: ∆H = Hproduto – Hreagente, ou seja, o calor de uma reação corresponde ao calor liberado ou absorvido em uma reação.

Um mol de cada substância tem uma energia total (H) característica, assim como tem uma massa característica.

Em uma reação química, o calor da reação mede a diferença entre os conteúdos energéticos dos produtos e dos reagentes.

A variação da entalpia em um processo depende apenas do estado inicial e final, e não do tipo de processo.

Em uma reação exotérmica, ∆H tem valor negativo (∆H < 0). Em uma reação endotérmica, ∆H tem um valor positivo (∆H > 0)

O processo de solução ou diluição de substâncias em um solvente geralmente vem acompanhado de um efeito térmico devido a interação entre as moléculas. É necessário considerar de o efeito térmico é contabilizado a uma determinada concentração que se mantém fixa durante o processo de diluição ou contabilizado como o somatório no total do calor envolvido no processo de dissolução.

Muitas vezes se pode determinar a variação da entalpia sem utilizar especificamente um calorímetro. Numa solução saturada, a uma determinada temperatura, existe um equilibro entre a forma cristalina e a forma dissolvida. Com a variação da temperatura, a concentração da solução pode variar. O calor de solução pode ser determinado por se conhecer que a variação da fração molar do soluto na solução saturada, em função da temperatura, é, a partir da equação de Van`t Hoff, a pressão constante, dada por:

Log X = - ∆H °/ 2,303.R . 1/T

Onde ∆H ° é o calor padrão de solução por mol à temperatura T.O calor médio de solução pode, então, ser determinado pela inclinação da reta log X Versus 1/T.

3 MATERIAIS E REAGENTES

• Béqueres de vidro

• Balança analítica

• Termômetro

• Suporte universal e garras

• Pipetas

• Erlenmeyer

• Bureta

• Chapa de aquecimento

• Solução saturada de ácido benzoico

• Etanol

• Fenolftaleína

• Hidróxido de sódio

4 PROCEDIMENTOS