Determinação De Cloretos (Método De Mohr)

INTRODUÇÃO

Determinação de Cloretos (Método de Mohr)

Objetivo

Determinar a concentração de cloretos em amostras. Identificar o ponto de viragem e interpretar os resultados.

Fundamentação teórica

O ânion cloreto (Cl-) pode ser determinado por métodos gravimétricos, volumétricos, potenciométricos e colorimétricos. Os métodos volumétricos, como o método de Mohr e Volhard são extensivamente utilizados em análises de cloretos e foram desenvolvidos no século XVII. O método de Mohr é a determinação direta do íon cloreto e o método de Volhard é a determinação indireta.

Método de Mohr

O método de Mohr é um método que utiliza a precicipitação direta de determinação de cloretos, principalmente. Adiciona-se íons cromato à solução de cloreto e adiciona-se AgNO3. Como o AgCl é menos solúvel, ele precipita primeiro, e após o ponto de equivalência, quando todo o cloreto for precipitado, inicia-se a formação de cromato de prata, que é vermelho/laranja.

DESENVOLVIMENTO

Procedimentos

Método de Mohr

A - Preparação da Solução de Nitrato de Prata 0,1mol/L

Pesar a massa de AgNO3 (previamente seca em estufa a 150ºC por 2h) necessária para preparar 250 ml de solução 0,1mol/L

B – Padronização de Solução de Nitrato de Prata 0,1mol/L

1 Para a padronização utilizar aproximadamente 0,10g de NaCl em um erlenmeyer, adicionando 50ml de água e 1ml de cromato de potássio 5% (indicador)

2 Titular com a solução de nitrato de prata, lentamente, agitando o frasco até que a cor avermelhada formada pela adição de cada gota desapareça cada vez mais lentamente (isto é indicação de que a maior parte do cloreto está precipitada).

3 Continuar a adição gota a gota até que ocorra uma mudança de cor fraca mas distinta, que deve persistir após agitação forte.

4 Fazer uma correção de branco do indicador a um volume de água igual ao volume final da titulação.

5 Titular com a solução de nitrato de prata até que a cor do branco fique igual a da solução titulada. A correção do branco não deve ser muito maior que 0,1ml e esse volume deve ser deduzido do volume gasto na titulação.

A

Grupos Massa de NaCl (g) Volume de nitrato de prata (ml) M

1 0,1010 17,2 0,1003 M

2 0,0999 17,0 0,1004 M

3 0,1005 16,9 0,1016 M

Média= 0,1008molL-1

NaCl + AgNO3  AgCl(s)↓+ NaNO3

nNaCl= nAgNO3 nCl-= nAg+

m/MM =MV

Grupo 1

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