Exercicios Molaridade

Molaridade

A molaridade representa a concentração de alguma substância (em mols) numa solução, considerando apenas o volume do solvente. Assim, é um número dimensional (mol/l) e não deve ser confundido com a fração molar (relação mol/mol), apesar da semelhança de nomenclatura.

Exemplo: Calcular a concentração de íons H+ de uma solução de pH igual a 8:

Sendo pH = -log[H+], onde [H+] é a concentração de íons H+:

8 = -log[H+], utilizando-se das propriedades dos logaritmos:

[H+] = 10-8 M

Assim, cada litro de solução possui 10-8 mols de H+.

n1: números de mols do soluto

V: volume da solução (L)

m1: massa qualquer

M1: rodapé

Exercício:

1- Uma solução de NaOH, foi preparada dissolvendo-se 20g de NaOH em um volume de solução igual a 800mL. Calcule a molaridade da solução. (Dados: Na=23; O=16; H=1)

m1 = 20g m = m1/M1 . V → m = 20/40 . 0,8 → m = 20/32 → m = 0,625 mol/L

M1 = 40g (23+16+1)

V = 800mL → 0,8L

m = ?

• Relação entre C e o m:

m = m1/M1 . V → C C = m . M1 m = C/M1

C: g/L

m: mol/L

M1: massa molar

1g/mL → 1000g/L

Exercício:

1- A concentração molar de uma solução é igual a 2mol/L. Sabendo que o soluto é o H2SO4, calcule a sua concentração comum. (Dados: H=1;S=32;O=16)

m = 2mol/L

C = ? C = m . M1 → C = 2 . 98 → C = 196g/L

M1 = 98g (1x2 + 32 + 16x4)

• Molaridade em Solução Iônica:

Al2(SO4)3 → 2Al + 3SO4

1mol 2mol 3mol

1mol/L 2mol/L 3mol/L

0,2M x y

x = 0,2.2 → x = 0,4mol/L

y = 0,2.3 → y = 0,6mol/L

• Relação da Relação:

C = d . T

→ d . T = m . M1

C = m . M1

d: g/L

T: adimensional (sem unidade)

m: mol/L

M1: g