Lista De Exercicios Equilibrio Ionico

LISTA DE EXERCÍCIOS 11: EQUILÍBRIO IÔNICO

01 - (FUVEST SP) Considere uma solução aquosa diluída de ácido acético (HA), que é um ácido fraco, mantida a 25 ºC . A alternativa que mostra corretamente a comparação entre as concentrações, em mol/L, das espécies químicas presentes na solução é

a) [OH–] < [A–] = [H+] < [HA]

b) [OH–] < [HA] < [A–] < [H+]

c) [OH–] = [H+] < [HA] < [A–]

d) [A–] < [OH–] < [H+] < [HA]

e) [A–] < [H+] = [OH–] < [HA]

Gab: A

02 - (UNIFOR CE) A niacina (ácido nicotínico) é uma vitamina do complexo B.

Sua deficiência causa doenças da pele e do sistema nervoso.

Dissolvida em água, produz solução com pH < 7, a 25 ºC.

Para uma solução 2,0x10–3 mol/L de niacina a . Com esse dado pode-se calcular o valor da constante do equilíbrio apresentado. Seu valor é igual a

a) 3,0 x 10−10 mol/L

b) 3,0 x 10−5 mol/L

c) 1,5 x 10−4 mol/L

d) 1,5 x 10−8 mol/L

e) 1,5 x 10−10 mol/L

Gab: C

03 - (Unimontes MG) As equações da reação de neutralização do ácido clorídrico (HCl), do ácido sulfúrico (H2SO4) e do ácido cianídrico (HCN), Ka = 6,2 x 10–10, são dadas abaixo, juntamente com as entalpias de neutralização:

Relacionando-se o caráter ácido das substâncias apresentadas com os valores de entalpia de neutralização, é CORRETO afirmar que

a) a neutralização do ácido fraco libera menos calor devido à sua baixa tendência à ionização.

b) o sal produzido na neutralização de ácido forte contribui para o aumento do calor liberado.

c) a quantidade de calor liberada na neutralização depende da base forte empregada na reação.

d) a menor entalpia de neutralização do ácido cianídrico é devida à formação de água líquida.

Gab: A

04 - (Unimontes MG) Em muitos alvejantes, o hipoclorito de sódio (NaClO) é o princípio ativo. Uma solução de alvejante teve seu pH ajustado a um valor tal que a razão das concentrações [ClO–] / [HClO] foi igual a 10. Sendo a constante de acidez (Ka) do ácido hipocloroso (HClO) igual a 3,0 x 10–8, a concentração (mol/L) de íons H+ na solução de alvejante é

a) 1,5 x 10–9.

b) 3,0 x 10–7.

c) 1,5 x 10–8.

d) 3,0 x 10–9.

Gab: D

05 - (UESC BA) O ácido acético CH3COOH é um ácido fraco que se ioniza em solução aquosa, de acordo com o sistema em equilíbrio químico representado pela equação química.

Uma análise dessas informações com base nos conhecimentos de equilíbrio químico e de reações químicas permite afirmar:

01. O ácido acético em soluções diluídas possui grau ionização maior do que 1,0.

02. A constante de ionização, Ka, do ácido acético varia com o deslocamento do equilíbrio químico.

03. O Nox do carbono, na molécula de ácido acético, é alterado durante a ionização.

04. A adição de hidróxido de sódio ao sistema provoca o deslocamento do equilíbrio para a direita.

05. A adição de íons acetato ao sistema provoca o aumento do grau de ionização do ácido acético.

Gab: 04

06 - (UFRN) O equilíbrio do CO2 em solução aquosa pode ser representado pelas seguintes etapas:

As etapas (1) e (3), mostradas na questão anterior, representam, respectivamente, processos de:

a) condensação e dissociação

b) dissolução e dissociação

c) condensação e ionização

d) dissolução e ionização

Gab: D

07 - (UFRN) A concentração de CO2 na atmosfera vem aumentando nos últimos anos. Segundo os cientistas, o aumento da quantidade desse gás que é dissolvida no oceano pode prejudicar particularmente os corais e as espécies que têm conchas duras.

O equilíbrio do CO2 em solução aquosa pode ser representado pelas seguintes etapas:

A dissolução do CO2 no oceano provoca

a) aumento do pH, devido à formação do ácido acético.

b) diminuição do pH, devido à formação do ácido acético.

c) aumento do pH, devido à formação do ácido carbônico.

d) diminuição do pH, devido à formação do ácido carbônico.

Gab: D

08 - (UNESP SP) As moléculas de N2 e de CO2, presentes na atmosfera, apresentam momento dipolar resultante igual a zero. Em contato com a água, cujas moléculas apresentam momento dipolar resultante diferente de zero (solvente polar), uma fração considerável do CO2 atmosférico passa para a fase aquosa, enquanto que o N2 permanece quase que totalmente na atmosfera. Desenhe a estrutura da molécula de CO2 e explique, utilizando equações químicas, a passagem do CO2 para a fase aquosa.

Gab:

A fórmula estrutural da molécula do CO2 é:

A passagem do CO2(g) para a fase aquosa pode ser representada pelas seguintes equações:

09 - (UEM PR) Considere que, a 25ºC, temos uma solução ácida aquosa (ácido monoprótico) com concentração