Soluções

CAPÍTULO X

Soluções

I - INTRODUÇÃO

I.1 - Classificação das soluções

a) Definição

Uma solução é uma mistura homogênea de espécies químicas microscopicamente dispersas. As soluções são constituídas por uma única fase.

b) Tipos de soluções

As soluções podem ser: gasosas, líquidas ou sólidas.

c) Número de componentes

De acordo com o número de componentes as soluções podem ser:

Binárias: formadas por 2 componentes;

Ternárias: formadas por 3 componentes;

Quaternárias: formadas por 4 componentes;

O constituinte presente em excesso é chamado, em geral, de solvente, enquanto, os constituintes presentes em quantidades pequenas são denominados de solutos.

II - SOLUÇÕES IDEAIS. LEI DE RAOULT

II.1 - Definição

Solução ideal é aquela que cumpre a lei de Raoult em todo intervalo de composiçao a temperatura e pressão constantes.

Do ponto de vista cinético, pode-se definir solução ideal como aquela em que as forças intermoleculares são perfeitamente idênticas, nas mesmas condições de temperatura e pressão.

Duas substâncias, A e B, formam solução ideal sempre que as forças intermoleculares (A - A, B - B o A - B) forem idênticas.

II.2 - A LEI DE RAOULT

Figura 1 – Diminuição da pressão de vapor por um soluto não-volátil.

Consideremos uma solução composta de um solvente volátil e de um ou mais solutos não voláteis, e vamos verificar o equilíbrio entre a solução e o vapor.

Quando introduzimos um líquido puro em um recipiente previamente evacuado, uma parte deste líquido se vaporiza preenchendo o espaço existente acima da superfície do líquido. A temperatura é mantida constante.

Quando o equilíbrio é atingido, a pressão apresentada pelo vapor é Po (pressão de vapor do líquido puro à temperatura T).

Se dissolvermos um soluto não volátil no liquido, a pressão de vapor P acima da solução, no equilíbrio, é menor que a do liquido puro (P0).

Um gráfico representativo da pressão de vapor do solvente em função da fração molar do soluto não volátil (X2) é representado abaixo pela linha cheia.